Question

【题目】两气体A、B分别为0.6mol与0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B=mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，在此时间内D的平均反应速率为0.1molL﹣1min﹣1，下列结论错误的是（　　）

A.平衡时反应混合物总物质的量为1molB.B的转化率为20%

C.A的平均反应速率为0.15 molL﹣1min﹣1D.m值为2

Answer 1

【答案】A

【解析】

经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，v（C）==0.1mol·L-1·min-1，又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知m=2，则

A．平衡时混合物总物质的量为：0.3mol+0.4mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol，故A错误；

B．平衡时B的转化率为： ×100%=20%，故B正确；

C．A的平均反应速率为=0.15 molL﹣1min﹣1，故C正确；

D．根据分析可知，m=2，故D正确；

故选A。