Question

17．某溶液100mL，室温时测得其pH等于1，下列叙述中不正确的是（　　）

• A． 该溶液c（H⁺）≥0.1 mol/L
• B． 把该溶液稀释成1 L后，pH≥2
• C． 把该溶液稀释成1 L后，pH≤2
• D． 中和此溶液需0.1mol/L的NaOH体积≥100mL

Answer 1

分析 A．溶液的pH=1，根据pH=-lgc（H⁺）≥可知，溶液中氢离子的浓度一定是0.1mol/L；
B．若为强酸，则稀释后溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液的pH=2；若为弱酸，则稀释后溶液中氢离子浓度大于0.01mol/L，溶液的pH＜2；
C．根据B的分析进行判断；
D．若为强酸，则消耗氢氧化钠100mL，若为弱酸，则消耗氢氧化钠溶液体积大于100mL．

解答 解：A．溶液的pH=1，该溶液中氢离子的浓度一定是0.1mol/L，故A错误；
B．由于不能确定该溶液的溶质，因此把该溶液稀释成1L后，若为强酸，则稀释后溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液的pH=2；若为弱酸，则稀释后溶液中氢离子浓度大于0.01mol/L，溶液的pH＜2，所以吸收溶液的pHpH≤2，故B错误；
C．根据B的分析可知，稀释后溶液的pH≤2，故C正确；
D．因为该溶液可能是强酸，也可能是弱酸，若为强酸，则消耗氢氧化钠100mL，若为弱酸，则消耗氢氧化钠溶液体积大于100mL，所以中和此溶液需0.1mol/L的NaOH体积≥100mL，故D正确；
故选AB．

点评 本题考查pH的有关计算、中和反应的有关判断，是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题侧重能力的考查，有利于培养学生严谨的思维能力，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键．