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    【题目】下列关于硅的说法不正确的是（ ）

    A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

    B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

    C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应

    D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应

    【答案】C

    【解析】

    A．硅既有非金属性，又有金属性，其单质具有金属光泽，故A正确；

    B．具有导电性，硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是一种半导体材料，故B正确；

    C．常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，故C错误；

    D．加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气起反应，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空格。

    (1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。

    (2)H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。

    (3)已知:H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和点燃条件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。

    (4)硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和热稳定性如下表所示:

    元素符号

    Si

    P

    S

    Cl

    单质与氢气的反应

    高温下反应

    磷蒸气与氢气能反应

    加热时反应

    光照或点燃时发生爆炸而化合

    气态氢化物的热稳定性

    不稳定

    不稳定

    受热分解

    稳定

    结合元素原子结构等知识，分析以上信息可得出的结论是:同周期非金属元素，随着元素核电荷数的递增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金属性依次增强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.醇的官能团是羧基B.乙酸的官能团是羟基

    C.芳香烃的官能团是苯环D.炔烃的官能团是碳碳叁键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向2L密闭容器中加入2molX、1molY。发生如下反应：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) H＜0。经60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是

    A. 反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(L·min)

    B. 该反应平衡常数表达式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

    C. 若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大

    D. 若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以含钴废催化剂（含Co、Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的杂质）制备氯化钴晶体与黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺如下：

    已知：KMnO4的氧化性强，可以氧化HBr、HCl、Fe2+等。

    （1）“氧化”“成矾”需在加热条件下进行。“氧化”时反应的离子方程式为____。实验中能否选用KMnO4溶液检验Fe2+是否完全氧化，____（填“能”或“不能”），理由是____。

    （2）该条件下，若用H2O2作氧化剂，实际H2O2的用量比理论用量要多，重要原因之一是H2O2发生了分解。该条件下H2O2分解较快的原因是：① ____；②____。

    （3）成矾过程中反应的离子方程式为____。检验成矾是否完全的实验操作是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸工业的副产品氟硅酸（H2SiF6）溶液中含少量碘，其回收方案如下。

    已知：①氟硅酸溶液中碘的可能存在形式为I2、I－、I3-；② I2 + I－I3-。

    （1）K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I－氧化为I2。NaNO2在氧化I－时会产生NO，该反应的离子方程式为____。从减少对环境污染的角度，上述氧化剂中可选用的有H2O2、____。

    （2）生成的I2可用热空气吹出的原因是____。

    （3）在吸收时采用气-液逆流接触，则从吸收装置底部通入的是____（填“吸收液”或“含碘空气”）。吸收后的溶液需反复多次循环吸收含碘空气，其作用是：①提高SO2的利用率；②____。

    （4）请补充完整证明氟硅酸溶液中存在I的实验步骤：取样品，____，取上层液体，重复上述操作2-3次，____。（可选用的试剂：5% 淀粉溶液、0.1 mol·L-1 NaNO2溶液,0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液、6 mol·L-1 H2SO4溶液、CCl4）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1L l mol/L的A溶液。

    请按要求回答下列问题：

    （1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原予序数为______；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是_________。

    （2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为______。

    （3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）______。

    （4）接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为___________。

    （5）写出反应③的化学方程式_________；反应②的离子方程式为___________。

    （6）若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是

    A. 放电时，多孔碳材料电极为负极

    B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

    C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

    D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )

    A. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

    B. 装置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气

    C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀

    D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

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