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    18．某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（　　）
    A．5：1B．1：5C．5：9D．9：5

    分析 Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，设NaClO与NaClO3的物质的量分别为4mol、1mol，根据电子转移守恒计算NaCl物质的量，再根据氯原子守恒计算被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比．

    解答 解：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
    NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，设二者物质的量分别为4mol、1mol，根据电子转移守恒：
    4mol×（1-0）+1mol×（5-0）=n（NaCl）×1
    解得n（NaCl）=9mol
    所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为（4+1）mol：9mol=5：9，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，再根据电子转移守恒计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于C+CO2═2CO的反应，下列说法正确的是（　　）
    A．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂
    B．CO2中C的化化合价降低，被氧化，CO2是还原剂
    C．CO既是氧化产物又是还原产物
    D．是化合反应，不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．化合物A、B和C互为同分异构体，它们的元素分析数据为：碳92.3%，氢7.7%，1molA在氧气中充分燃烧产生179.2L二氧化碳（标准状况）．A是芳香族化合物，分子中所有的原子共平面，B是具有两个支链的链状化合物，核磁共振氢谱显示其有两种峰，且峰面积之比为3：1；C的一氯代物没有同分异构现象，而二氯代物却有三种同分异构体，且分子中只有碳碳单键和碳氢键．
    （1）写出A、B和C的分子式为：C8H8
    （2）写出A、B和C的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    B．H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固体：2H${\;}_{2}^{18}$O+2O${\;}_{2}^{2-}$═4OH-+18O2↑
    C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．
    ①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质中含有丰富维生素C的是B（填字母）．
    A．牛肉   B．草莓  C．鸡蛋
    ②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是碘（填名称）．
    ③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为氨基酸．
    （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
    ①居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是C（填字母）．
    A．酒精  B．蔗糖  C．甲醛
    ②下列对于“塑料废弃物”的处理方法，最恰当的是D（填字母）．
    A．将废弃物焚烧
    B．将废弃物填埋于土壤中
    C．将废弃物倾倒在海洋中
    D．将废弃物加工成防水材料或汽油，变废为宝
    （3）保持洁净安全的生存环已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示的是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究，在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为4.0×10-3mol•L-1时，其电离度为0.30；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=$\frac{c（HA）_{B}}{c（HA）_{W}}$=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：
    25℃平衡体系HA起始总浓度
    在水中，HA═H++A-4.0×10-3mol•L-1
    在苯中，2HA═（HA）25.0×10-3mol•L-1
    则25℃，在苯体系中HA的转化率为44%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是验证饱和氯水中所含主要粒子的实验操作和实验现象，请根据实验要求将相应的操作和现象的标号填在答案栏内．
      粒子 操作 现象  现象
     aH+   
     b Cl-   
    c Cl2   
    d HClO    
    ①将氯水滴入有机色素品红溶液中
    ②在氯水中滴加紫色石蕊试液
    ③在氯水中滴加AgNO3溶液
    ④将湿润的淀粉碘化钾试纸置于氯水试剂瓶上方 
    A．有白色沉淀生成
    B．试纸有白色变成蓝色
    C．品红由红色变成无色
    D．滴入瞬间溶液显红色随即又褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知下列反应的热化学方程式：
    ?6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
    ?2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
    ?C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
    则反应12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）═4C3H5（ONO2）3（l）的△H为（　　）
    A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
    B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a+1，则c1=10c2
    C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
    D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）：c（NH3•H2O）减小

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