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【题目】下列各组物质,互为同系物的是

A. CH3CH=CH2CH3CH3B.

C. CH3CH2OH CH2OHCH2OHD. C3H8C5H12

【答案】D

【解析】

结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物,注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同,若含有官能团,官能团的种类与数目相同。

A项、CH3CH=CH2属于烯烃,CH3-CH3属于烷烃,不是同类物质,不互为同系物,故A错误;

B项、含有苯环的数目不同,分子组成不相差若干个“CH2”原子团,不互为同系物,故B错误;

C项、CH3CH2OH 与HOCH2CH2OH含有的羟基数目不同,不互为同系物,故C错误;

D项、C3H8和C5H12的通式为CnH2n+2,都是烷烃,互为同系物,故D正确;

故选D。

练习册系列答案
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【题目】下列物质中,属于共价化合物的是(

A.B.食盐C.液氯D.纯碱

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【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂,红棕色晶体,易被氧化;易溶于盐酸,微溶于乙醇,难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:

①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉,200mL0.200mol/LCrC13溶液。

②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

(1)装置甲中连通管a的作用是________,如何检验甲装置的气密性是否良好?__________

(2)生成红棕色晶体的离子反应方程式____________________________

(3)步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________

(4)装置丙的作用是________________

(5)为得到纯净干燥的产品,洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂__________(填序号)。

①乙醚 ②蒸馏水(煮沸冷却) ③无水乙醇 ④盐酸

(6)本实验中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的产率是______________

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【题目】下列有关有机物结构和性质的说法错误的是

A. 分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的结构共有4

B. 石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物

C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面

D. 1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成

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【题目】电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极.测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2,以下说法正确的是

A. 左侧a极与电源的负极相连

B. 电解使右侧溶液的pH减小

C. 离子交换膜d为阳离子交换膜(允许阳离子通过)

D. 当电路中通过1mol电子时,气体甲在标准状况下的体积为11.2L。

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【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题:

(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能,用符号I1I5表示)如表所示:

I1

I2

I3

I4

I5

电离能

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合态常见化合价是_________价,其基态原子电子排布式为_________

(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________

(3)PO43-的中心原子的杂化方式为_________,该离子的空间构型为_________,键角为________,其等电子体有_________ (请写出两种)

(4)CaF2晶胞结构如图所示,则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________;已知Ca2+F半径分别为a cmb cm,阿伏加德罗常数为NAM为摩尔质量,则晶体密度为________g·cm3(不必化简)

(5)已知MgOCaO的晶体结构相似,其摩氏硬度的大小关系为_________,原因为___________

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【题目】如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。 请回答:

(1)B极是电源的__________极,C极的电极反应式为____________________________________,一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐______________。(填“变深”或者“变浅”)

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 ______________

(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是______________ (填),电镀液是___________ 溶液。当乙中溶液的pH13时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为________ g,甲中溶液的pH _____________(填变大”、“变小不变”)。

(4)若甲烧杯是在铁件表面镀铜,已知电镀前两电极质量相同,电镀完成后将它们取出,洗净、烘干、称量,发现二者质量相差5.12g,则电镀时电路中通过的电子为_______mol

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【题目】俗名为臭碱的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO42CNa2S2CO2。设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )

A. 0.1 mol·L1Na2SO4溶液中含SO42-的数目为0.1NA

B. 1 mol 13C原子所含中子数为6NA

C. 78 g Na2S中所含离子总数为2NA

D. 标准状况下,2.24 L CO2所含氧原子数为0.2NA

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【题目】M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成化合物Z。下列说法中正确的是(  )

A. Z是共价化合物

B. Z可表示为M2Y

C. Z的电子式可表示为

D. M形成+2价阳离子

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