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    【题目】药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：

    +HCl

    下列叙述正确的是

    A.化合物X与溴水反应的产物中含有2个手性碳原子

    B.化合物Y的分子式为C6H12NO2

    C.1mol化合物Z最多可以与2molNaOH反应

    D.化合物Z能与甲醛发生聚合反应

    【答案】A

    【解析】

    A．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物X与溴水反应的产物中含有2个手性碳原子（为连接溴原子的碳原子），选项A正确；

    B．根据结构简式确定分子式为C6H13NO2，选项B错误；

    C．Z中酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反应，则1mol化合物Z最多可以与3molNaOH反应，选项C错误；

    D. 化合物Z中酚羟基的邻、对位上均没有氢原子，不能与甲醛发生聚合反应，选项D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

    已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答：

    （1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是___________，步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、______________。

    （2）步骤④的离子方程式是_______________。

    （3）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_______。

    （4）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

    （5）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因________。

    （6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0．1000 molL-1KMnO4溶液20．00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是

    （X—除杂装置、Y—检验装置）

    实验目的

    试剂X

    试剂Y

    A

    检验溴蒸汽中混有的NO2

    CCl4试剂

    石蕊试液

    B

    检验HI中混有的HCl

    饱和NaCl溶液

    AgNO3溶液

    C

    C

    浓盐酸与MnO2共热制取的氯气

    NaOH溶液

    淀粉KI溶液

    D

    C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯

    NaOH溶液

    Br2的CCl4溶液

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的科学。

    (1)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是________(填字母)。

    A

    B

    C

    D

    干燥氯气

    吸收NH3

    石油的分馏

    制取乙酸乙酯

    (2)为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    ①第Ⅰ步操作的名称是____________。

    ②若第Ⅱ、Ⅳ步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？________(填“有影响”或“无影响”)。

    ③第Ⅴ步操作所需玻璃仪器的名称是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知该反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是

    A.v（NH3）=v（O2）B.v（O2）=v（H2O）

    C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、有一种金属单质A，焰色反应呈黄色，能发生下图所示的变化：

    上图中淡黄色固体B是__________；其与H2O反应的化学方程式为__________________。写出上图中的C溶液与硝酸溶液反应的化学方程式_____________________。

    II、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。 请根据要求回答问题：

    (1)②的元素符号是__________；该元素的最高价氧化物的电子式为__________；

    (2)⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；

    (3)①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为__________(填“离子键”或“共价键”)

    (4)④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醛能够发生下列反应：

    (1)Mn2＋的基态电子排布式为____。

    (2)氯化亚砜（SOCl2）是有机合成中重要的氯化剂，与SOCl2互为等电子体的阴离子的化学式为____。

    (3)CH3CHO分子中碳原子的轨道杂化类型是____。

    (4)乙酸的沸点（117.9 ℃）比乙醛的沸点（20.8 ℃）高的主要原因是____。

    (5)不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为____。

    (6)如图表示Cu2O的晶胞，Cu＋的配位数是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

    （1）写出四种元素的元素符号：

    A________，B________，C________，D________。

    （2）写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。

    C_______________________________________________________________，

    D_______________________________________________________________。

    （3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式____________________________________________。

    （4）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质________，氢化物__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

    A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

    B.隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过

    C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+

    D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

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