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    对于N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．
    （1）A、C两点的正反应速率的关系为A______（填“＜”“＞”或“=”）C．
    （2）A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是______．
    （3）维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x______y （填“＜”“＞”或“=”）．
    （4）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线以达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是______．
    A．从p1无限缓慢加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1
    B．从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1
    C．从p1突然加压至p2，再由p2突然降压至p1
    D．从p1无限缓慢加压至p2，再由p2突然降压至p1．

    【答案】分析：（1）压强越大，气体的反应速率越大；
    （2）D点要达平衡，必须降低NO2的百分含量，也就是逆向建立平衡，A、B、C三点都在平衡线上，所以此三点的正逆反应速率相等；
    （3）根据压强的大小判断反应速率；
    （4）从当快速加压时，平衡未移动，但压强迅速增大，反映在图象上就是纵坐标不变，横坐标不断增大；当缓慢加压时，平衡不断地被破坏，但又不断地建立新的平衡的角度分析．
    解答：解：（1）由于C点的压强大于A点的压强，所以正反应速率A＜C，故答案为：＜；
    （2）A、B、C三点都在平衡线上，所以此三点的正逆反应速率相等．D点要达平衡，必须降低NO2的百分含量，也就是逆向建立平衡，从而得出v（正）＜v（逆）．E点要达平衡，必须提高NO2的百分含量，也就是正向建立平衡，从而得出v（正）＞v（逆）．故答案为：D；
    （3）AE与DC线段的长度相等，也就是NO2的体积变化量相等．但由于D点的压强大于E点的压强，所以D点的反应速率大于E点的反应速率，故所需时间x＞y，故答案为：＞；
    （4）对于压强的改变，当快速加压时，平衡未移动，但压强迅速增大，反映在图象上就是纵坐标不变，横坐标不断增大；当缓慢加压时，平衡不断地被破坏，但又不断地建立新的平衡，所以缓慢加压时，NO2的体积百分含量的变化应不断地在平衡曲线上滑动．所以“使E状态从水平方向到达C状态”，应突然加压；“由C沿平衡曲线以达A状态”，应缓慢降压．
    故答案为：B．
    点评：本题考查化学平衡移动图象题，本题难度不大，本题易错点为D项，注意紧扣“使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线以达A状态”从坐标和横坐标的变化特点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．
    （1）A、C两点的正反应速率的关系为A
    ＜
    ＜
    （填“＜”“＞”或“=”）C．
    （2）A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是
    D
    D
    ．
    （3）维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x
    ＞
    ＞
    y （填“＜”“＞”或“=”）．
    （4）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线以达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是
    B
    B
    ．
    A．从p1无限缓慢加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1
    B．从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1
    C．从p1突然加压至p2，再由p2突然降压至p1
    D．从p1无限缓慢加压至p2，再由p2突然降压至p1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应2NO2（g）?N2O4（g），在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使
    c(NO2)
    c(N2O4)
    的比值增大，应采取的措施是（　　）
    ①体积不变，增加NO2的物质的量　
    ②体积不变，增加N2O4的物质的量　
    ③使体积增大到原来的2倍   
    ④充入N2，保持压强不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”．其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图甲正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．
    （下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
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    （2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
     
    ．
    （3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染．图乙，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
    ①该反应的△S
     
    0，△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP=
     
    ．
    ③以下说法正确的是
     
    ．
    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图丙．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为
     
    ．
    （5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO（NH2）2〕溶液除去．反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为
     
    g．

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