Question

15．下列各溶液中，微粒的浓度关系式正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的Na₂S溶液：c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S）
• B． 常温下，pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液：c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）
• D． 常温下，pH=3的H₂SO₃溶液：c（H⁺）=c（HSO₃^-）=1×10^-5mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根据硫化钠溶液中的物料守恒分析；
B．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺）；
C．铵根离子部分水解，导致铵根离子浓度小于硝酸根离子；
D．常温下pH=3的H₂SO₃溶液中氢离子浓度为1×10^-3mol•L^-1，且亚硫酸为弱酸，溶液中部分电离出亚硫酸氢根离子和氢离子．

解答 解：A．0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S），故A正确；
B．常温下，pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒可得：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中，由于铵根离子部分水解，导致铵根离子的浓度减小，则：c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）=0.1mol•L^-1，故C错误；
D．常温下pH=3的H₂SO₃溶液中氢离子浓度为1×10^-3mol•L^-1，亚硫酸为二元弱酸，则c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1＞c（HSO₃^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，B为易错点，注意氨水为弱碱，二者混合后氨水过量，混合液呈碱性．