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4.某同学为了检验海带中含有的碘元素,进行了如下实验.
①将刷净剪碎后的海带用酒精浸润,灼烧至完全变成灰烬;②将灰烬转移到小烧杯中,加入适量蒸馏水,搅拌、煮沸后过滤;③在滤液中滴入几滴稀硫酸,再加入3%的H2O2溶液;④向所得溶液中滴加溶液甲,溶液显蓝色,说明海带中含有碘元素.
(1)步骤①中灼烧时使用的仪器是b(填序号).
a.试管   b.坩埚    c.烧杯
(2)步骤②中“搅拌、煮沸”的目的是使I-充分溶解.
(3)步骤③中加入3%的H2O2溶液的作用是将I-氧化成I2.本步骤中也可以改用MnO2来代替H2O2溶液,请写出用MnO2溶液,请写出用MnO2进行反应的离子方程式MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O
(4)步骤④中所滴加的溶液甲是淀粉溶液.

分析 (1)灼烧时使用的仪器为坩埚;
(2)“搅拌、煮沸”可加快离子的溶解;
(3)H2O2溶液具有氧化性,二氧化锰也有氧化性,将碘离子氧化为碘单质,本身被还原为二甲锰离子;
(4)滴加溶液甲,溶液显蓝色,结合碘遇淀粉变蓝来解答.

解答 解:(1)灼烧时使用的仪器为坩埚,则选b来灼烧,故答案为:b;
(2)“搅拌、煮沸”可加快离子的溶解,使使I-充分溶解,故答案为:使I-充分溶解;
(3)H2O2溶液具有氧化性,能将I-氧化成I2,二氧化锰也有氧化性,将碘离子氧化为碘单质,本身被还原为二甲锰离子,反应为MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O,
故答案为:将I-氧化成I2;MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O;
(4)滴加溶液甲,溶液显蓝色,由碘遇淀粉变蓝,则甲为淀粉,故答案为:淀粉.

点评 本题以海水提碘考查混合物的分离、提纯,明确实验步骤中需要的仪器及发生的反应即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列配合物的配位数是6的是(  )
A.K2[Co(SCN)4]B.Fe(SCN)3C.Na3[AlF6]D.[Cu(NH34]Cl2

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7.下列说法正确的是(  )
A.饱和(NH42SO4、CuSO4溶液都能使蛋白质溶液发生盐析
B.肥皂能去污的原理,是其在水溶液中能电离出钠离子(亲水基团)和硬脂酸根离子(亲油基团),在它们的共同作用下,通过搓洗,将衣服上的油污“拖下水”
C.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
D.福尔马林、葡萄糖都能发生银镜反应

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.有溶质的物质的量浓度均为0.2mol•L-1的下列六种溶液:
①KOH ②HClO ③KCl  ④NH4Cl ⑤HCl ⑥NaF
这些溶液的pH由小到大的顺序是(填写序号)⑤②④③⑥①.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.写出一种重铬酸盐热分解制备N2的化学反应方程式,并配平.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn可形成Cu-Zn原电池,加快了氢气产生的速率;
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等(答两种);
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
            实验
混合溶液
ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①请完成此实验设计,其中:V1=30,V6=10,V9=17.5.
②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.恒温恒容的四个密闭容器中都发生反应:2X(g)+Y(g)?3W(g)+2Z(g)△H=-QkJ/mol,起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表:
XYWZ反应体系能量变化
2mol1mol放出akJ/mol
1mol1mol放出bkJ/mol
2mol2mol放出ckJ/mol
3mol2mol吸收dkJ/mol
下列说法正确的是(  )
A.c+d<Q
B.平衡时,甲、丁容器中X、W的转化率之和大于1
C.平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大
D.X的转化率为:甲<乙<丙

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.硫酸亚锡(SnSO4)、四氯化锡(SnCl4)常用于印染和电镀工业.
(1)某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

已知:酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化;SnCl2极易水解.
①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是调节溶液pH,还防止Sn2+被氧化;
②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒;步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质,检验SnO中的Cl-是否洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加滴加稀硝酸和AgNO3溶液,若无白色沉淀生成现象,则证明SnO中的Cl-已洗涤干净.
③步骤Ⅴ涉及到的操作有:a.过滤  b.洗涤  c.蒸发浓缩  d.冷却结晶  e.低温干燥,则其正确的操作顺序为cdabe.(填字母序号)
(2)实验室拟用以下装置,用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4(SnCl4熔点-33℃,沸点114.1℃,遇潮湿空气极易水解),此反应过程放出大量的热.

①装置C中应加入的试剂为浓硫酸;仪器E的名称为冷凝管.
②反应开始生成SnCl4时,可以先熄灭D(填字母序号)处的酒精灯,理由是熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热,能维持该反应继续进行.
③该实验装置设计尚存在缺陷,改进的方法是(包括仪器、试剂及连接位置等)需要温度计;在装置F后应连接一个装有碱石灰(或氢氧化钠固体)的干燥管,.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.过氧化氢是实验室常用的试剂,在医疗、军事及工业上用途也非常广泛.回答下列问题:
(1)实验室常用BaO2与稀硫酸反应制取H2O2,每生成1molH2O2,消耗BaO21mol.
(2)用H2O2、硼砂(Na2B4O7)及氢氧化钠可合成过硼酸钠(NaBO3•4H2O),该反应的还原剂是Na2B4O7(填化学式).
(3)已知常温下,H2O2?H++HO2-  Ka≈4×10-12,则1mol•L-1H2O2溶液的pH为5.7(已知lg2=0.3).
(4)一种直接电解水并通入O2制取H2O2的装置如图所示.电解时,阴极的电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2,电解过程中阳极周围溶液的pH减小(填“增大”或“减小”).
(5)实验室检验H2O2时,先加入乙醚,然后加入K2Cr2O7的硫酸溶液,可在上层的乙醚层中产生稳定的蓝色有机相,4H2O2+2H++Cr2O72-=2CrO5(蓝色)+5H2O.若不加乙醚,则蓝色立刻消失.
①乙醚的作用是稳定剂和萃取剂.
②不加乙醚时,蓝色迅速消失并生成cr3+,该反应的离子方程式为2CrO5+7H2O2+6H+=2cr3++7O2↑+10H2O.
(6)过氧化氢在I-、Fe3+及MnO2等催化下均能迅速分解,Broughton等提出I-催化分解H2O2的机理如下:
①H2O2+I-=H2O+IO-
②H2O2+IO-=H2O+I-+O2↑.请补充①的离子方程式.

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