【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s)△H>0,下列叙述正确的是( )
A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1:2时反应达到平衡
B、达到平衡时X的转化率为25%,则平衡常数K值为9/4
C、达到平衡后,反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z)
D、达到平衡后,加入Q,平衡逆向移动
【答案】B
【解析】
试题分析:A.当容器中X与Y的物质的量的比满足1:2时,并不一定是物质的量不变的状态,所以反应不一定达到平衡,A错误;B.设起始时X和Y的物质的量浓度都为1mol/L,则
X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s)
初起量(mol) 1 1 0
变化量(mol) 0.25 0.5 0.75
状态1(mol) 0.75 0.5 0.75
Kc=0.753÷(0.75×0.52=9/4,所以平衡常数K值为9/4,B正确;C.达到平衡后,反应速率3V正(Y)=2 V逆(Z),不是2V正(Y)=3 V逆(Z),C错误;D.到平衡后,加入Q,Q是固体,平衡不移动,D错误;答案选B。
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【题目】焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X。
(1)根据题意,可判断出X是_____________(写化学式)
(2)写出并配平该反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目:________________。
(3)在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中,被氧化的元素是____________,当有5 mol水反应时,由H2O还原的BrF3为______________mol。
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【题目】关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1KJ/mol,满足如下图像:
(1)根据图判断△H1 0,T3 T4。(填“>”“<”“=”)
(2)若温度为T1且容器为2L的密闭容器下中,发生合成氨的反应,起始时通入2mol的N2和6mol的H2,10分钟达到平衡状态,此时NH3的体积分数为60%。则0到10min内用H2表示化学反应速率为_________mol/(L·min),N2的转化率为___________,反应开始和平衡状态体系的压强之比等于___________。
(3)若第(2)小问中反应体系达到平衡后,再通入1molN2和3mol的H2,则H2的转化率为___________(填“增大”“减小”或“不变”)
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【题目】一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是 ( )
A.恒容充入N2
B.缩小体积使压强增大
C.恒容充入氦气
D.恒压充入氦气
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【题目】在铁与稀硫酸反应制氢气的实验中,下列因素对产生H2速率没有影响的是
A. 加几滴硫酸铜溶液 B. 将铁块换成铁粉
C. 初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mL D. 加氯化钠溶液
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【题目】(1)两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸,分别敞口放置一段时间后,两溶液质量关系为m(硫酸)_____ m(硝酸)(填“>”、“<”或“=”),由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性,所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用_____(写金属名称)制容器盛放。
(2)制备CuSO4和Cu(NO3)2
①下列有四种制备Cu(NO3)2的途径,其中最佳途径是(选填字母)___
a. Cu Cu(NO3)2
b. Cu Cu(NO3)2
c. Cu CuO Cu(NO3)2
d. Cu CuSO4 Cu(NO3)2
② 向稀硫酸溶液中加入铜粉,然后通入热空气,可制得硫酸铜溶液,则发生反应的离子方程式为___________________________________。
(3)向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量铜粉,充分作用后,有m1g固体不溶物,继续 加入100mL 1mol/L硫酸溶液,充分作用后,还有m2g固体不溶物,则 m1 ________ m2(填“>”、“<”或“=”),两者质量相差g_____(若两者相等,则此问不答)
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【题目】常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 D. S→ SO2→ SO3→ H2SO4
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【题目】取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少3.20 g,另一份中加入500 mL稀硝酸(其还原产物为NO),固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L,则所用硝酸的物质的量浓度为( )
A.2.4 mol/L B.1.4 mol/L C.1.2 mol/L D.0.7 mol/L
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【题目】在一定温度和压强下,有如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),将1.6molSO2和0.8mol O2放入一体积可变的密闭容器中,测得容器的起始容积为100L经一段时间后,反应达到平衡,测得混合气体的体积为80L,请回答下列问题:
(1)达平衡时SO2的转化率为______________;
(2)若起始时加入amolSO2、bmol O2,且a:b=2:1,在同样温度和压强下,反应达到平衡时,测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为:a=__________,b=__________。
(3)若容器为体积不变的密闭容器,其容积为100L,起始时加入xmolSO2、ymol O2和zmol SO3,反应达平衡时,温度和压强与(2)完全相同,容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同,则x、y应该满足的关系式为___________,x、z应该满足的关系式为_________________。
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