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【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s)△H>0,下列叙述正确的是(

A当容器中X与Y的物质的量的比满足1:2时反应达到平衡

B达到平衡时X的转化率为25%,则平衡常数K值为9/4

C达到平衡后,反应速率2V(Y)=3 V(Z)

D达到平衡后,加入Q,平衡逆向移动

【答案】B

【解析】

试题分析:A.当容器中X与Y的物质的量的比满足1:2时,并不一定是物质的量不变的状态,所以反应不一定达到平衡,A错误;B.设起始时X和Y的物质的量浓度都为1mol/L,则

X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s)

初起量(mol) 1 1 0

变化量(mol) 0.25 0.5 0.75

状态1(mol) 0.75 0.5 0.75

Kc=0.753÷(0.75×0.52=9/4,所以平衡常数K值为9/4,B正确;C.达到平衡后,反应速率3V(Y)=2 V(Z),不是2V(Y)=3 V(Z),C错误;D.到平衡后,加入Q,Q是固体,平衡不移动,D错误;答案选B。

练习册系列答案
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【题目】焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X。

(1)根据题意,可判断出X是_____________(写化学式)

(2)写出并配平该反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目:________________

(3)在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中,被氧化的元素是____________,当有5 mol水反应时,由H2O还原的BrF3______________mol。

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【题目】关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H1KJ/mol,满足如下图像:

(1)根据图判断H1 0,T3 T4。(填”“”“

(2)若温度为T1且容器为2L的密闭容器下中,发生合成氨的反应,起始时通入2mol的N2和6mol的H2,10分钟达到平衡状态,此时NH3的体积分数为60%。则0到10min内用H2表示化学反应速率为_________mol/(L·min),N2的转化率为___________,反应开始和平衡状态体系的压强之比等于___________。

(3)若第(2)小问中反应体系达到平衡后,再通入1molN2和3mol的H2,则H2的转化率为___________(填增大”“减小不变

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【题目】一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是 (
A.恒容充入N2
B.缩小体积使压强增大
C.恒容充入氦气
D.恒压充入氦气

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【题目】在铁与稀硫酸反应制氢气的实验中,下列因素对产生H2速率没有影响的是

A. 加几滴硫酸铜溶液 B. 将铁块换成铁粉

C. 初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mL D. 加氯化钠溶液

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【题目】(1)两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸,分别敞口放置一段时间后,两溶液质量关系为m(硫酸)_____ m(硝酸)(填“>”、“<”或“=”),由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性,所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用_____(写金属名称)制容器盛放。

(2)制备CuSO4和Cu(NO3)2

①下列有四种制备Cu(NO3)2的途径,其中最佳途径是(选填字母)___

a. Cu Cu(NO3)2

b. Cu Cu(NO3)2

c. Cu CuO Cu(NO3)2

d. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

② 向稀硫酸溶液中加入铜粉,然后通入热空气,可制得硫酸铜溶液,则发生反应的离子方程式为___________________________________

(3)向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量铜粉,充分作用后,有m1g固体不溶物,继续 加入100mL 1mol/L硫酸溶液,充分作用后,还有m2g固体不溶物,则 m1 ________ m2(填“>”、“<”或“=”),两者质量相差g_____(若两者相等,则此问不答)

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【题目】常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 D. S→ SO2→ SO3→ H2SO4

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【题目】取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少3.20 g,另一份中加入500 mL稀硝酸(其还原产物为NO),固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L,则所用硝酸的物质的量浓度为( )

A.2.4 mol/L B.1.4 mol/L C.1.2 mol/L D.0.7 mol/L

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【题目】在一定温度和压强下,有如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),将1.6molSO20.8mol O2放入一体积可变的密闭容器中,测得容器的起始容积为100L经一段时间后,反应达到平衡,测得混合气体的体积为80L,请回答下列问题:

1达平衡时SO2的转化率为______________

2若起始时加入amolSO2bmol O2,且a:b=2:1,在同样温度和压强下,反应达到平衡时,测得混合气体的容积为120L。则ab的值分别为:a=__________b=__________

3若容器为体积不变的密闭容器,其容积为100L,起始时加入xmolSO2ymol O2zmol SO3,反应达平衡时,温度和压强与2完全相同,容器内各气体的体积分数也与2达平衡时的情况完全相同,则xy应该满足的关系式为___________xz应该满足的关系式为_________________

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