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(1)图甲是实验室常用的一种仪器,其名称是
 
;其主要用途是
 

(2)小明用某规格的量筒量取一定体积的液体,液面位置如图乙,则其量得液体体积为
 
(用a、b来表示).
考点:计量仪器及使用方法
专题:化学实验常用仪器
分析:(1)根据常用仪器的图形、名称、用途分析回答,图甲是胶头滴管,能吸取和滴加少量液体;
(2)用量筒读数时,注意它的分度值,视线要与量筒内液体面相平;用量筒量取液体时,量筒要放平,读数时视线应与凹液面最低处相平,量筒底座为0刻度,往上刻度增大;
解答: 解:(1)图甲是胶头滴管,胶头滴管又称胶帽滴管,由胶帽和玻璃滴管组成,它是用于吸取或滴加少量液体试剂的一种仪器,
故答案为:胶头滴管;取用少量液体药品;
(2)由图知:量筒a与b之间有五个小格,所以一个小格代表
a-b
5
mL,即此量筒的分度值为
a-b
5
mL,
凹液面最低处c与b以上三个刻度处相平,所以液体体积为b+
3(a-b)
5
mL;凹液面最低处c与a以下二个刻度处相平,所以液体体积或表示为a-
2
5
(a-b)
mL,
故答案为:b+
3(a-b)
5
mL;a-
2
5
(a-b)
mL;
点评:本题主要考查了实验操作的一些注意事项,掌握常用仪器胶头滴管、量筒的使用方法和注意事项是解答关键,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列会使配得的溶液浓度偏小的是(  )
A、容量瓶中原有少量蒸馏水
B、溶液从烧杯转移到容量瓶中后洗涤了烧杯
C、定容时观察液面俯视
D、定容时倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于标线,再补几滴水到标线

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景.
(1)工业生产甲醇的方法是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol;
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
①计算2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=
 

②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),下列表示该反应达到平衡状态的标志有
 
(填字母序号).
A.容器中混合气体的密度不变化    B.CO百分含量保持不变
C.容器中混合气体的压强不变化    D.有1个H-H键生成的同时有 3个C-H键生成
(2)制甲醇所需要的H2,可用下列反应制取:H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g)△H<0,某温度下该反应的平衡常数K=1.若起始时c(CO)=1mol?L-1,c(H2O)=2mol?L-1,试回答下列问题:
①该温度下,反应进行一阶段时间后,测得H2的浓度为0.5mol?L-1,则此时该反应v(正)
 
v(逆)(填“>”、“<”或“=”);
②若反应温度不变,达到平衡后,H2O的转化率为
 

(3)某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置.
①该电池工作时,OH-
 
极移动(填“a”或“b”);
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池负极反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

赤铁矿是炼铁的主要原料之一.它的主要成分在一定条件下有下列反应:Fe2O3+CO
高温
2FeO+CO2,在反应形成的固体混合物(Fe2O3、FeO)中,元素铁和氧的质量比用m(Fe):m(O)表示.
(1)根据上述反应,固体质量每减轻1.6g,将产生CO2
 
L(S.T.P).
(2)上述反应形成的固体混和物中,m(Fe):m(O)不可能是
 
(多选扣分).
A.21:9   B.21:7.5    C.21:5    D.21:8
(3)Fe2O3被CO还原的百分率为50%,则m(Fe):m(O)=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,列出10种元素在周期表中的位置.用化学符号回答下列问题:
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
第2周期
第3周期
第4周期
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是
 

(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是
 

(3)②、③、④三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是
 

(4)元素⑦的氢化物的化学式为
 
;该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为
 

(5)①和⑨两种元素形成化合物的化学式为
 
,该化合物燃烧时的焰色为
 
,该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为
 

(6)根据NaH的存在,有人提议可将氢元素放在VIIA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可将氢元素放在周期表中的
 
族.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择.化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求,依靠理论知识做基础.试运用所学知识,解决下列问题:

(1)已知某反应的平衡表达式为:K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
,它所对应的化学反应为:
 

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ?mol-1
总反应:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
 
;二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料电池具有启动快,效率高等优点,若电解质为酸性,该电池的负极反应为
 

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题.已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
该反应的正反应方向是
 
反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:
 

(4)从氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等.对反应N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图甲所示.下列说法正确的是
 

A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
E.A、C两点的化学平衡常数:A>C
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25℃时,将m mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,向该溶液滴加n L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
 
(填”正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为
 
mol?L-1.(NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol?L-1
(6)某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如图乙所示,电极为多孔的材料能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.
①溶液中H+的移动方向由
 
 极到
 
极;(用A、B表示)
②B电极的电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

(1)写出下列元素符号:①
 
,⑥
 
,⑦
 
,?
 

(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是
 
,最活泼的非金属元素是
 
,最不活泼的元素是
 
.(填元素符号)
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是
 
(写化学式,下同),碱性最强的是
 
,呈两性的氢氧化物是
 
,写出三者之间相互反应的化学方程式:
 
 
 

(4)在这些元素中,原子半径最小的是
 
,原子半径最大的是
 

(5)在③与④中,化学性质较活泼的是
 
,怎样用化学实验证明?答:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol.若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体所含原子总数为
 
 个.
(2)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为
 

(3)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为
 
 mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B、在标准状况下,11.2L水中含有分子数为0.5NA
C、0.3mol/LNa2SO4溶液中,所含Na+和SO42-总数为0.9NA
D、常温压下,64gSO2中含有的原子数为3NA

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