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    【题目】在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是( )

    A.用过氧化氢制取氧气时可加入少量的二氧化锰以加快反应速率

    B.为加快制取氢气的速率可以用锌粒代替锌片

    C.为降低浓硫酸与 Cu 反应制备 SO2 的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸

    D.为了延长疫苗的保质期在运输和保存的过程中最好保持较低的温度

    【答案】C

    【解析】

    A．二氧化锰可做催化剂，能够加快过氧化氢分解产生氧气的速率，A选项正确；

    B．用锌粒代替锌片，增大反应物的接触面积，反应速率加快，即制取氢气的速率加快，B选项正确；

    C．稀硫酸与浓硫酸的性质不同，稀硫酸和铜不反应，而浓硫酸生成二氧化硫，C选项错误；

    D．疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温下易变性，因此为了延长疫苗的保质期在运输和保存的过程中最好保持较低的温度，D选项正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（ ）

    A.质子数之比为1∶2∶3B.中子数之比为1∶1∶1

    C.摩尔质量之比为8∶9∶10D.化学性质不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐水经过滤后仍含有少量SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：

    ①加入过量BaCl2溶液，沉淀后过滤；

    ②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后过滤；

    ③在步骤②所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，沉淀后过滤；

    ④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。

    请回答：

    (1)步骤①中加入BaCl2溶液的目的是除去_____(填“SO42-”“Mg2+”或“Ca2+”)。

    (2)步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是______。

    (3)步骤③发生反应的离子方程式为______、Ba2++CO32-=BaCO3↓。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）

    A.X与Y形成的化合物只有一种

    B.R的氢化物的热稳定性比W的强

    C.原子半径：r(Z)<r(R)

    D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年7月1日起，全国多地陆续进入垃圾分类“强制时代”。下列说法不正确的是( )

    A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色

    B.汽车轮胎属于可回收垃圾，可以用煤和石油为原料通过分馏、干馏等化学变化制得

    C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理

    D.2020 年抗击“新冠病毒”战役中护理人员使用过的口罩要消毒、包装后交医疗废物处置中心处置，口罩中的无纺布主要成分聚丙烯属于混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液法B．过滤法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法

    (1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

    (2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

    (3)__________分离水和食用油的混合物。

    (4)___________分离水和酒精。

    (5)___________分离溴水中的溴和水。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种短周期元素，相关信息如下表。

    元素

    相关信息

    A

    气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

    B

    单质的焰色反应为黄色

    C

    –2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

    D

    单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒

    请根据表中信息回答：

    (1)A在周期表中位于第_____周期_____族。

    (2)B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。

    (3)研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是_____ (填化学式)。

    (4)能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是_____ (填字母)。

    a.常温下，两种单质的熔点不同

    b.两种元素的气态氢化物的稳定性不同

    c.两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。

    (1)该反应__________(填“是”或“不是”)吸热反应

    (2)石墨和金刚石相比，__________能量高，__________更稳定。

    (3)推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，__________放出的热量多。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。完成下空：

    (1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______ 。(填编号)

    a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物

    (2)铜液中的足量的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式__________。

    (3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________ 。

    (4)已知与CO2与CS2分子结构相似，熔点CS2高于CO2，其原因是___________ 。

    (5)某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

    实验序号

    实验温度

    KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    H2O

    溶液褪色时间

    V(mL)

    c(mol/L)

    V(mL)

    c(mol/L)

    V(mL)

    t(s)

    A

    293K

    2

    0.02

    4

    0.1

    0

    t1

    B

    T1

    2

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313K

    2

    0.02

    V2

    0.1

    1

    t2

    ①其中V1=_______，T1=_________

    ②反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因可能是_______(至少答出两点)，经实验证明是反应体系中的某种粒子对反应有某种作用，相应的粒子最有可能是_______ (填符号)。

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