Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：
Ⅰ.电解法制高品质Al(OH)3装置如下(中间用离子交换膜隔开)：
4Na[Al(OH)4]+2H2O
4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
(1)产物Al(OH)3在 区(填“阴极”或“阳极”)沉积；
(2)电解中转移2mol e－时，将制得__________mol的Al(OH)3。
Ⅱ.制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。(室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2)
(3)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为_________m。
(4)检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是____________________。
(5)往溶液中加入H2O2的作用是 (用离子方程式表示)。
(6)加入的X试剂(填选项编号)是 。
A.CuO B.Al(OH)3 C.NaOH D.NaHCO3
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是 。
【答案】(1)阳极
(2)2
(3)10-9～10-7
(4)加KSCN溶液，溶液变血红色
(5)2Fe2+ + 2H2O2 + 2H+ 
2Fe3+ + 2H2O
(6)B；pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失
【解析】本题考查电解池原理，胶体的概念，铁离子的检验，氧化还原反应离子方程式的书写。Ⅰ、(1)电解法制高品质Al(OH)3，实质是电解水，偏铝酸根离子与氢离子结合生成氢氧化铝沉淀，氢离子在阳极产生，产物Al(OH)3在阳极区产生。(2)从反应方程式看，制得4mol的Al(OH)3，转移电子4mol，电解中转移2mol e－时，将制得2mol的Al(OH)3。(3)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为10-9～10-7m。(4)检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是：加KSCN溶液，溶液变血红色。(5)往溶液中加入H2O2的作用是使亚铁离子转化为铁离子，以便容易生成沉淀而除去，离子方程式为：2Fe2+ + 2H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O。(6)制取纯净的硫酸铝，硫酸铝溶液中铁离子等水解使溶液呈酸性，加入氢氧化铝，可以与水解产生的氢离子反应生成铝离子和水，从而促进铁离子的水解，使其转化为氢氧化铁沉淀，故选B；pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是（ ）
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| A． | 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO |
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| B． | 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O |
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| C． | 氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2O |
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| D． | 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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| A． | Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：2[Al（OH）4]﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣ |
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| B． | 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O |
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| C． | 氧化铜溶于稀盐酸中：CuO+2H+=Cu2++2H2O |
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| D． | 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O |
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X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
| 主要化合价 | ﹣4，+4 | ﹣2 | ﹣1，+7 | +3 | ||
| 其他 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为 ；R在元素周期表中的位置是 ．
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是↑ ．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是
A.丙烯分子中有8个 σ 键，1个 π 键
B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C.NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化
D.在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键
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科目：高中化学 来源： 题型：
25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 |
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| B． | 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变 |
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| C． | 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 |
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| D． | 将水加热，KW增大，pH不变 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中错误的是（ ）
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．
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| A． | ①②③ | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①②③④ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列过程放出热量的是（1）铝放入盐酸中（2）水蒸气变成掖态水（3）氧分子变成氧原子（4）煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳（ ）
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| A． | （1）（2） | B． | （3）（4） | C． | （1）（3） | D． | （2）（4） |
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：
X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
Y元素的族序数是周期序数的三倍
Z元素的电负性在所有元素中最大
W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ•mol﹣1，I2=1817KJ•mol﹣1，I3=2745KJ•mol﹣1，I4=11575KJ•mol﹣1，I5=14830KJ•mol﹣1，I6=18376KJ•mol﹣1
Q为前四周期中电负性最小的元素
R原子最高能层上只有1个单电子，其余各能层均已充满电子．
请回答：
（1）R在周期表中位于 区，写出R基态原子的价电子排布式 ．
（2）X与Y形成的二元化合物中属于非极性分子的 （用化学式表示）．
（3）写出Z元素的单质与水反应的方式 ，此反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为 ．
（4）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点 （“高”或“低”），理由是 ．
（5）光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W（OH）4]﹣生成，则中[W（OH）4]﹣﹣存在 （填选项字母）
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．σ键 e．π键
（6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石（4个碳原子在立方体体内，其余碳原子分别位于面心和顶角）相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有 个硅原子， 个碳原子，其中硅原子的杂化方式为 ．
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+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
+2H+═CO2↑+H2O