在如图所示的装置中.烧瓶中盛有空气.广口瓶中盛放下列物质时可发生喷泉的选项是( ) A.块状大理石和稀硫酸B.NH4Cl与稀NaOH溶液C.Na2O2与NaOH溶液D.铜片与稀盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在如图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时可发生喷泉的选项是（　　）

A、块状大理石和稀硫酸

B、NH₄Cl与稀NaOH溶液

C、Na₂O₂与NaOH溶液

D、铜片与稀盐酸

考点：性质实验方案的设计

专题：实验题

分析：依据加入的物质能反应产生气体，能导致广口瓶中气压变大，把液体压入烧瓶形成喷泉．
A．考虑硫酸钙的微溶性；
B．考虑氨气的溶解性；
C．过氧化钠和水反应生成氧气；
D．铜和盐酸不反应．

解答： 解：A．CaCO₃粉末和稀硫酸反应生成微溶性硫酸钙，阻止反应，不能产生大量二氧化碳，故不能形成喷泉，故A不选；
B．NH₄Cl溶液与稀NaOH溶液反应生成氨气溶于水，不能形成喷泉，故B不选；
C．Na₂O₂与NaOH溶液中水反应生成氧气，导致广口瓶中压强增大，把液体压入广口瓶，故可形成喷泉，故选C；
D．铜片和稀盐酸不反应，不能形成喷泉，故D不选；
故选：C．

点评：本题考查了喷泉实验，明确形成喷泉的原理是解答的关键，题目难度不大．易错点为A，以为产生二氧化碳，忽落硫酸钙的微溶性．

练习册系列答案

尚书郎精彩假期暑假篇系列答案

学易优一本通系列丛书赢在假期暑假系列答案

新课程暑假作业广西师范大学出版社系列答案

高中暑假作业浙江教育出版社系列答案

少年素质教育报暑假作业系列答案

金太阳全A加系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素．该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O．设计实验方案如下（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．
某同学进行实验，实验装置如右图．其中A、B的成分见下表

序号	A溶液	B溶液
①	2ml 0.2mol/LH₂C₂O₄溶液	4ml 0.01mol/LKMnO₄溶液
②	2ml 0.1mol/LH₂C₂O₄溶液	4ml 0.01mol/LKMnO₄溶液
③	2ml 0.2mol/LH₂C₂O₄溶液	4ml 0.01mol/LKMnO₄溶液和少量MnSO₄

（1）该实验的目的是

．
（2）实验开始前需要检查气密性，其操作是

分液漏斗中A溶液应该

加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）．
（3）完成该实验还需要

（填仪器名称），实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平，其作用是

．
（4）请在框图中，画出实验②、③中CO₂体积随时间变化的预期结果示意图．

乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率．
为了探究KMnO₄与H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/L H₂C₂O₄/mL	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO₄/mL	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	---

（5）X=

，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是

．
（6）2号反应中，H₂C₂O₄的反应速率为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知：①有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：

②苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代．
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为

的物质，该物质是一种香料．

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为

．
（2）反应③的反应类型为

．
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件，下同）：

（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取将A直接转化为D的方法，其原因是

．
（5）检验产品中官能团的化学反应方程式为：

．
（6）这种香料具有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的物质的结构简式

．
①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色；②苯环上的一溴代物有两种；③分子中没有甲基．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨．某兴趣小组对酸雨进行实验研究．
（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H₂SO₄、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有

．
（2）设计实验方案验证以上假设．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用	无明显现象
步骤2：往A试管中加入过量的Ba（OH）₂溶液，静置，过滤	有白色沉淀
步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入过量盐酸	滤渣不能完全溶解，说明酸雨中含有硫酸
步骤4：取适量步骤2得到的滤液，
步骤5：往B试管中加入，振荡

（3）酸雨部分组成测定：
①标准溶液配制：实验室用1.000mol?L^-1较浓的碘水配制250mL 0.02000mol?L^-1的碘水溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需

．
②滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴

溶液作指示剂，将0.02000mol?L^-1碘水
装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为

，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在铝中加入某种金属可得到低密度，高强度的新型铝合金，可代替常规的铝合金用于制造航天飞机这种金属是（　　）

A、锂

B、镁

C、铜

D、锰

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A-J及X均为有机化合物，它们之间的转化如图所示：实验表明：
①X的分子结构中无支链链状二烯烃，D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色
④lmolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）
请根据以上信息回答下列问题

（1）X的结构简式为

（不考虑立体结构），由X生成A的反应类型是

反应；
（2）D的结构简式为

；
（3）由E生成F的化学方程式为

，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有

（写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4）G的结构简式为

；
（5）由I生成J的化学方程式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）

A、加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B、加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C、④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D、四个“封管实验”中都有可逆反应发生

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下表中对应关系正确的是（　　）

A	2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 3NO₂+H₂0=NO+2HNO₃	均为水作氧化剂的氧化还原反应
B	SiO₂能与NaOH溶液反应也能与氢氟酸反应 Al₂O₃能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应	两种氧化物均为两性氧化物
C	Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂ Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu	均为单质被还原的置换反应
D	Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃ I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI	均属离子反应