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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（　　）
    A、在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
    B、在含4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
    C、28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
    D、含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2：3
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，22.4L空气中约含有1mol气体分子；
    B.1mol二氧化硅中含有4硅氧键，据此计算出二氧化硅的物质的量及含有的氧原子数目；
    C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，烯烃分子中，每个C平均形成1个碳碳键、每个H平均形成1个碳氢键，根据最简式计算出28g乙烯和28个丙烯中含有的共用电子对；
    D．氧气和臭氧都只含有氧原子，含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量相等．
    解答： 解：A．标准状况下，22.4L空气中越含有1mol气体分子，约有NA个气体分子，故A正确；
    B．含4mol Si-O键的石英晶体中，二氧化硅的物质的量为1mol，1mol二氧化硅中含有2mol氧原子，氧原子的数目为2NA，故B正确；
    C.28g乙烯和28g丙烯中都含有2mol最简式CH2，都含有2molC、4molH，在烯烃分子中，每个C平均形成1个碳碳键、每个H平均形成1个碳氢键，则28个乙烯和丙烯各自含有6mol共用电子对，均含有6NA对共用电子对，故C正确；
    D．氧气和臭氧都只含有O原子，所以含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量相等，质量之比为1：1，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系，明确二氧化硅中含有的硅氧键数目，选项D为易错点，氧气和臭氧中都的由氧元素构成．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中肯定可以大量共存的是（　　）
    A、无色透明的溶液：Na+、I-、SO42-、Fe3+、K+、
    B、
    c (H+)
    c (OH-)
    =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    C、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
    D、常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3-，且溶液的pH=1．某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+ ②NH4+ ③Fe2+ ④Cl- ⑤AlO2- ⑥SO42- 其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是（　　）
    A、③⑤⑥B、④⑤⑥
    C、①②⑤D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的说法正确的是（　　）
    A、芳香烃可以来自于煤干馏产品中的煤焦油
    B、聚氯乙烯可用于制作食品包装袋
    C、镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
    D、在铁的吸氧腐蚀中，负极是炭，电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是（　　）
    A、H2O （l）+CaO（s）═Ca（OH）2（s）
    B、Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
    C、2KClO3 
    MnO2
    .
    △
     2KCl+3O2↑
    D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、H2S的电子式：
    B、钙原子结构示意图：
    C、Na2O2的电子式：
    D、铁离子：Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：

    以下关于这三种有机物的说法中，不正确的是（　　）
    A、都能与Na2CO3溶液反应产生CO2
    B、一定条件下，均能与乙醇发生取代反应
    C、只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
    D、1mol阿司匹林最多能与2mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
    Ⅰ．尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
    2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
    试回答下列问题：
    （1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是
     
    ．
    A．采用高温    B．采用高压    C．寻找更高效的催化剂
    （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
     
    步反应决定．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=
     
    ．
    ③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则△H20
     
    （填“＞”“＜”或“=”）．
    Ⅱ．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
       工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    污染物H2SO4As
    浓度28.42g/L1.6g?L-1
    排放标准pH6～90.5mg?L-1
    几种砷酸盐的Ksp
    难溶物Ksp
    Ca3（AsO4）26.8×10-19
    AlAsO41.6×10-16
    FeAsO45.7×10-21
    回答以下问题：
    （3）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）最大是
     
    mol?L-1．
    （4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为
     
    ；
    ②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知在298K、101kPa的条件下，3mol H2和1mol N2恰好完全反应，生成2mol NH3，同时放出92.2kJ的热量．在298K、101kPa的条件下，将6mol H2和2mol N2混合使其充分发生化学反应，反应放出的热量（填“＞”“=”“＜”）
     
    2×92.2kJ，作出判断的理由是
     
    ．
    （2）下列说法中，可以证明反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是
     

    A．1个N≡N　键断裂的同时，有3个H-H键形成
    B．1个N≡N　键断裂的同时，有3个H-H键断裂
    C．1个N≡N　键断裂的同时，有6个N-H键断裂
    D．1个N≡N　键断裂的同时，有6个H-H键形成．

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