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    X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

    （1）X、Y和Z的元素符号分别为         、            、        。

    （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有           、        。

    （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是        。

    此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为                         ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为                           。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。

    （1）下面是利用氮气的一种途径

    ①步骤I中主要利用N2与液态空气中其它成分的________(填性质)不同。

    ②最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N2＋6H2O4NH3＋3O2实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为___________________________________。

    （2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如下图所示：

    ①循环I、II中循环利用的物质X是_________ ，Y是__________。(填化学式)

    ②向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.图甲是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)：_____________。

    Ⅱ.（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应，

    已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1，

    2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)    ΔH=-571.6 kJ·mol-1，

    则2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)    ΔH=____________；

    （2）饮用水中的N主要来自于N。已知在微生物的作用下，N经过两步反应被氧化成N。两步反应的能量变化示意图如图乙：

    1 mol N全部被氧化成N的热化学方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

    A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

    B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

    C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

    D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

    W

    X

    Y

    Z

    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

    C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元系符号。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒。下列推测不正确的是(　　)

    A．原子半径X＜Y

    B．最高价氧化物对应的水化物酸性X＞Y

    C．X的氢化物具有强还原性

    D．Y与碘同周期，Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质

    可在空气中燃烧。

    W

    X

    Y

    Z

    请回答下列问题：

    (1)Z的元素符号是________，写出Z的原子结构示意图：________。

    (2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (3)探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)

    编号

    性质推测

    化学方程式

    示例

    氧化性

    H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O

    1

    2

    (4)由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列反应的热化学方程式：

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)         △H1

    2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)                          △H2

    C(s)+ O2(g)=CO2(g)                               △H3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

    A．12△H3+5△H2-2△H1        B．2△H1-5△H2-12△H3

    C．12△H3-5△H2  -2△H1          D．△H1-5△H2-12△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（　　）

    　

    A．

    n1=n2=n3

    B．

    n2＞n1＞n3

    C．

    n1＞n2＞n3

    D．

    n1＞n3＞n2

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