Question

取50.0 mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：

(1)原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度；

(2)产生的气体在标准状况下的体积。

Answer 1

解析　(1)4.66 g为BaSO₄的质量

n(BaSO₄)＝n(Na₂SO₄)＝＝0.02 mol

c(Na₂SO₄)＝＝0.4 mol·L^－1，

n(BaCO₃)＝n(Na₂CO₃)＝＝0.05 mol

c(Na₂CO₃)＝＝1.0 mol·L^－1

(2)n(CO₂)＝n(Na₂CO₃)＝0.05 mol，

V(CO₂)＝0.05 mol×22.4 L·mol^－1＝1.12 L。

答案　(1)Na₂CO₃的物质的量浓度为1.0 mol·L^－1，Na₂SO₄的物质的量浓度为0.4 mol·L^－1

(2)二氧化碳的体积为1.12 L