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    下列各元素的电负性由大到小的排列顺序正确的是（     ）

    A.K＞Na＞Li            B.F＞O＞S               C.As＞P＞N             D.C＞N＞O

    解析：A、C两选项中元素电负性的排序与“同主族自上而下，元素的电负性逐渐减小”的规律不符，错误。B选项中元素电负性的排序与“同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大”的规律相符，D选项的排序与此不符，B正确，D错误。

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2．
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    （填元素符号）．
    （2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为
    CH4、H2O
    CH4、H2O
    ．（写出2种即可）
    （3）与C同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为
    ，它属于
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （4）F的基态原子核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d24s2
    1s22s22p63s23p63d24s2
    ．在F的单质晶体中，F原子的堆积方式是
    六方最密堆积
    六方最密堆积
    ，F原子的配位数是
    12
    12
    ．
    （5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能
    大
    大
    （填“大”或“小”）．E与D形成化合物的熔点高，其原因是
    离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大
    离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大
    ．
    （6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为
    Ni5La
    Ni5La
    ．已知该晶体的密度为d g?cm-3，其摩尔质量为M g?mol-1，则该晶胞的边长是
    3
    M
    d?NA
    3
    M
    d?NA
    ．（请列出算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-选修/物质结构与性质]
    （1）①对硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶体属于分子晶体，实验表明，加热至94℃时该晶体失去结晶水，该晶体失去结晶水的过程，破坏的微粒间的主要作用力属于
     
    ．
    ②一种铜与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数目之比为
     
    ．
    （2）下表为元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：
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    ①f、g、h三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示），b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示），b、c、d分别与a形成的简单化合物分子中，属于含有极性键的非极性分子是
     
    ．（填写化学式）
    ②有一种元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相邻的位置，请写出元素x原子的基态价电子排布式
     
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    目前，利用金属或合金作为储氢材料的研究取得很大进展，如图是一种La-x合金储氢后的晶胞结构图．该合金储氢后，含有lmol La（镧）的合金中吸附的H2的数目为
     
    ．
    ③科学家把由c、d、e组成的离子化合物ecd 3和e2d在一定条件下反应得到一种白色晶体，该晶体中的阴离子为cd
     
    3-
    4
    ，其中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构．该阴离子的中心原子的杂化轨道方式为
     
    杂化，阴离子的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2.

        请回答下列问题：

       （1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是       （填元素符号）。

       （2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的分子式为     。（写出2种即）

       （3）与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为                    ，它属于                （填“极性”或“非极性”）分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是                  。

       （4）F的基态原子核外电子排布式是            。

       （5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能        （填“大”或“小”）。

       （6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可做储氢材料，该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为    。已知该晶体的密度为，其摩尔质量为，则该晶胞的体积是     。（请列出算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2.

        请回答下列问题：

       （1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是      （填元素符号）。

       （2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的分子式为    。（写出2种即）

       （3）与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为                   ，它属于               （填“极性”或“非极性”）分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是                 。

       （4）F的基态原子核外电子排布式是           。

       （5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能        （填“大”或“小”）。

       （6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可做储氢材料，该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为    。已知该晶体的密度为，其摩尔质量为，则该晶胞的体积是     。（请列出算式）

     

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