Question

某同学设计如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）

• A、盐桥中的K⁺移向AgNO₃溶液
• B、负极反应为：Ag-e^-=Ag⁺
• C、该装置可将电能转化为化学能
• D、在外电路中，电子由银电极流向铜电极

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：Cu比Ag活泼，Cu为负极，被氧化，Ag为正极，正极发生还原反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极经导线流向正极，以此解答该题．

解答： 解：A．Ag为正极，阳离子向正极移动，即盐桥中的K⁺移向AgNO₃溶液，故A正确；
B．Cu为负极，被氧化，电极方程式为Cu-2e^-=Cu²⁺，故B错误；
C．该装置为原电池装置，可将化学能转化为电能，故C错误；
D．电子由负极经导线流向正极，即由铜极流向银极，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池中正负极上发生的反应是解本题关键，注意电子不经过电解质溶液，为易错点，难度不大．