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    常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是(　　)

    A．反应过程中，电子转移数为2NA

    B．固体生成物的质量为106 g

    C．CO可能有剩余

    D．反应后一定生成11.2 L氧气

     

    B

    【解析】2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2　Δm

    88 g 56 g

    x 28 g

    x＝44 g

    所以1 mol Na2O2反应，转移电子数为NA，固体生成物的质量为106 g，CO不参与反应，一定剩余，反应后在标准状况下生成11.2 L O2。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题四氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    ClO2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法中不正确的是(　　)

    A．ClO2是还原产物

    B．1 mol KClO3参加反应，失去电子为1 mol

    C．H2C2O4在反应中被氧化

    D．H2C2O4的还原性大于ClO2的还原性

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十二常见非金属元素练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

     

    请回答下列问题：

    (1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是____________________；工业上制取A的离子方程式为______________________。

    (2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________。

    (3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是____________________。

    (4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为____________________。

    某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_______________

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十三无机化学综合应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

     

    A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十七有机化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

     

    (1)B的结构简式是____________；E中含有的官能团名称是________。

    (2)由C和E合成F的化学方程式是___________________________________________

    (3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是________________。

    ①含有3个双键　②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰　③不存在甲基

    (4)乙烯在实验室可由______(填有机物名称)通过________(填反应类型)制备。

    (5)下列说法正确的是________(填字母序号)。

    a．A属于饱和烃 b．D与乙醛的分子式相同 c．E不能与盐酸反应 d．F可以发生酯化反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十一常见金属元素练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是(　　)

    物质编号

    物质转化关系

    a

    b

    c

    d

    ①

    FeCl2

    FeCl3

    Fe

    CuCl2

    ②

    NO

    NO2

    N2

    HNO3

    ③

    Na2O

    Na2O2

    Na

    NaOH

    ④

    Al2O3

    NaAlO2

    Al

    Al(OH)3

     

    A．①④ B．①②③ C．①③④ D．②④

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题六物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)____________________。

    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)________________。

    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)

    其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

    写出C的结构式：________；D的电子式：________。

    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________________________；由A转化为B的离子方程式为___________________。

    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：

    ________________________________________________________________________。

    A、B浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题八电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是（ ）

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题九化学反应速率化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    t1

    t2

    t3

    t4

    n(SO3)/mol

    0

    0.8

    1.4

    1.8

    1.8

     

    下列说法正确的是（ ）

    A．反应在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1 mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

    C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%

    D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大

     

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