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相对分子质量不超过100的有机物A能与碳酸钠反应产生无色气体;1mol A还可以使含溴160g 的四氯化碳溶液恰好褪为无色;A完全燃烧只生成CO2和H2O;经分析其含氧元素的质量分数为37.21%.
(1)试写出A中含有的官能团的名称:
 

(2)经核磁共振检测发现A的图谱如下:

①写出A的结构简式:
 

②A具有下列性质中的(选填字母)
 

a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色b.能使溴水褪色
c.能与乙醇和浓硫酸混合液发生反应   d.能与金属钠反应
③A在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物,写出反应的方程式:
 

(3)相对分子质量与A相同的某烃C有多种同分异构体,请写出其中核磁共振氢谱中峰面
积比最大的C的结构简式:
 
考点:有关有机物分子式确定的计算,有机物的结构和性质
专题:烃及其衍生物的燃烧规律
分析:(1)有机物能A能与碳酸钠反应产生无色气体,说明含有-COOH;160g溴的物质的量=
160g
160g/mol
=1mol,1mol A还可以使含溴160g 的四氯化碳溶液恰好褪为无色,说明A含有1个不饱和键,
(2)有机物A含完全燃烧只生成CO2和H2O,说明有机物A由C、H、O三种元素组成,有机物A中氧元素的质量分数为37.21%,相对分子质量不超过100,所以分子中氧原子数目N(O)<
100×37.21%
16
=2.3,故有机物A含有1个-COOH,所以Mr(A)=
16×2
37.21%
=86,去掉1个-COOH,剩余基团式量=86-45=41,组成为C3H5,故有机物A为C3H5-COOH,结合由核磁共振氢谱可知,分子中有3种H原子,数目之比为3:2:1,故A的结构简式为CH2=C(CH3)COOH,根据含有官能团判断可能发生的反应;
(3)利用Mr÷14商余法确定烃的分子式,结合核磁共振氢谱判断其结构简式.
解答: 解:(1)有机物能A能与碳酸钠反应产生无色气体,说明含有-COOH;160g溴的物质的量=
160g
160g/mol
=1mol,1mol A还可以使含溴160g 的四氯化碳溶液恰好褪为无色,说明A含有1个不饱和键,有机物A中氧元素的质量分数为37.21%,相对分子质量不超过100,所以分子中氧原子数目N(O)<
100×37.21%
16
=2.3,故有机物A含有1个-COOH,
故答案为:羧基、碳碳双键;
(2)①有机物A含完全燃烧只生成CO2和H2O,说明有机物A由C、H、O三种元素组成,有机物A含有1个-COOH,所以Mr(A)=
16×2
37.21%
=86,去掉1个-COOH,剩余基团式量=86-45=41,组成为C3H5,故有机物A为C3H5-COOH,由核磁共振氢谱可知,分子中有3种H原子,数目之比为3:2:1,故A的结构简式为CH2=C(CH3)COOH,
故答案为:CH2=C(CH3)COOH;
②a.有机物含有C=C双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故a正确;
b.有机物含有C=C双键,能使溴水褪色,故b正确;
c.有机物含有-COOH,能与乙醇和浓硫酸混合液发生酯化反应,故c正确;
d.有机物含有-COOH,与金属钠反应,故d正确,
故答案为:abcd;
③A在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物,反应的方程式为:
故答案为:
(3)相对分子质量与A相同的某烃C,而
86
14
=6…2,故C为烷烃,分子式为C6H14,核磁共振氢谱中峰面
积比最大,C的结构简式为(CH32CHCH(CH32
故答案为:(CH32CHCH(CH32
点评:本题考查官能团的性质、有机物结构确定,确定有机物中O原子数目是关键,注意利用残余法确定烃基,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A、常温常压下,5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA
B、1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA
C、0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3总数为0.1 NA
D、标准状况下,2.24 L三氯甲烷中含有C-Cl数目为0.3 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)+O2(g)
催化剂
2SO3(g);△H<0,将SO2转化为SO3,尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收.请回答下列问题:
(1)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应,则下列说法正确的是
 

A.若反应速率v(SO2)﹦v(SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2,化学反应速率加快
C.平衡后仅增大反应物浓度,则平衡一定右移,各反应物的转化率一定都增大
D.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大
E.平衡后升高温度,平衡常数K增大
F.保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2mol SO3,再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
(2)将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:
实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
SO2 O2 SO2 O2
1 T1 4 2 x 0.8 6
2 T2 4 2 0.4 y 9
①实验1从开始到反应达到化学平衡时,v(SO2)表示的反应速率为
 
,表中y﹦
 

②T1
 
T2,(选填“>”、“<”或“=”),实验2中达平衡时 O2的转化率为
 

(3)尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3.现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液,实验测定其pH约为8,完成下列问题:
①该溶液中c(Na+)与c(OH-)之比为
 

②该溶液中c(OH-)=c(H+)+
 
+
 
(用溶液中所含微粒的浓度表示).
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时,c(SO32-
 
,水的离子积Kw
 
.(选填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是
 

A.Na2CO3         B.Ba(NO32            C.Na2S                  D.酸性KMnO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

材料是人类赖以生存的重要物质基础.通常可分为金属材料、无机非金属
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(1)锂电池的质量轻,电容量大,颇受手机、手提电脑等制造商的青睐.某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2,其中被氧化的元素是
 

(2)全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4.
 
(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)是钢铁发生最普遍的腐蚀.
(3)请为以下钢铁制品选择适当的防锈方法:
A.自行车的链条
 

B.轮船的船体
 

(4)无机非金属材料主要包括玻璃、水泥和
 
.塑料、合成橡胶和
 
是常说的三大合成材料.
(5)由酚醛树脂和玻璃纤维制成的复合材料--玻璃钢具有
 
 
(写出两点即可)等优异性能.

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由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化.
(1)关于该反应的下列说法中,其△H
 
0.(填“大于”、“小于”或“等于”),且在
 
(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行.
(2)该反应平衡常数K的表达式为
 

(3)温度降低,平衡常数K
 
(填“增大”、“不变”或“减小”).
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(填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH3OH).
(5)已知:
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-116kJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-242kJ?mol-1
写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式
 

(6)以甲醇和氧气为燃料,氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池.
①负极的电极反应式为
 

②若以石墨为电极,电解硫酸铜溶液,写出电解的总反应方程式
 
.若以此燃料电池电解200mL 0.8mol/L的硫酸铜溶液,当消耗1.6甲醇时,在阴极会析出
 
g铜.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是(  )
A、电解氧化铝:2Al2O3(熔融)
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2
B、电解氯化铜溶液:CuCl2
 电解 
.
 
Cu+Cl2
C、电解饱和食盐水:2Na++2Cl-
 电解 
.
 
2Na+Cl2
D、电解溴化钠溶液:2H2O+2Br-
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:

有多种同分异构体,其中符合属于酯类并含有苯环的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)(  )
A、6种B、5种C、4种D、3种

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科目:高中化学 来源: 题型:

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池.如图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是(  )
A、当d极消耗2g H2 时,a极周围会产生22.4L H2
B、电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C、c极上发生的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH-
D、c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为铁电极,通电进行电解,假设在电解过程中产生的气体全部逸出.下列说法正确的是(  )
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B、乙烧杯中c电极的反应式为:4OH--4e-?2H2O+02
C、当b极增重21.6g时,d极产生的气体在标准状况下为2.24L
D、当电解足够时间后,将甲、乙两烧杯中的溶液混合,一定会有沉淀生成

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