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    1．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（　　）
    A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
    B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
    C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
    D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

    分析 A、合成氨是发热反应，升温平衡逆向进行；
    B、反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行；
    C、减小反应物浓度，平衡逆向进行；
    D、催化剂同等程度影响正逆反应速．

    解答 解：合成氨的化学方程式为：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，△H＜0，反应是气体体积减小的发热反应，
    A、合成氨是放热反应，升温平衡逆向进行，对逆反应的反应速率影响更大，故A错误；
    B、反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，对正反应的反应速率影响更大，故B正确；
    C、减小反应物浓度，平衡逆向进行，正反应减小的多，对正反应的反应速率影响更大，故C错误；
    D、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，同等程度影响正逆反应速率，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，主要是费用特征和平衡移动原理的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中Cl-为氧化产物B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
    C．反应后溶液的酸性减弱D．NH4+被ClO-氧化成N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应
    B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
    C．通过乙烯的取代反应可制得氯乙烷
    D．C4H8Cl2有9种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列调味品的主要成分属于无机物的是（　　）
    A．食醋B．料酒C．食盐D．麻油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（　　）
    A．1：1B．3：4C．2：3D．4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理．下列说法正确的是（　　）
    A．图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
    B．图乙中惰性电极棒上有O2放出
    C．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去
    D．若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．汽车排放的尾气中氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体．NO在空气中存在如下反应：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H
    （1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的
    焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示）：
    ①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0
    ②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1
    （2）在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO2，发生2NO+O2?2NO2，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如图1所示，前10秒内的O2的平均生成速率为7.5×10-4mol•L-1•s-1，该条件下反应的化学平衡常数数值为100．

    （3）在某温度下体积固定的密闭容器中发生2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），该反应达到化学平衡状
    态的标志是bef
    a．2v正（NO）=v逆（O2）                               b．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    c．c（NO）：c（O2）：c（NO2）=2：1：2   d．混合气体的密度保持不变
    e．混合气体的压强保持不变   f．混合气体的颜色保持不变
    （4）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的两步反应中，反应①的反应是一个快反应，而反应②是一个慢反应．反应体系升高温度的过程中，发现该反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡向右移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢（反应使用催化剂）．
    （5）若题（2）中反应体系使用了催化剂，请在题（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线．
    （6）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2除去，如图2所示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，如NOx为NO则电解池阴极反应为2NO+4e-=N2+2O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．可逆反应N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3
    B．N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2
    C．v（N2）=v（NH3）
    D．单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键

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