Question

【题目】下列叙述中正确的是( )

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：发生反应是CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2和NaHCO3不发生反应，不产生CaCO3沉淀，故错误；B、碳酸钠和盐酸反应实质：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，因为加入Na2CO3和盐酸等物质的量混合，因此只发生第一个反应，不产生CO2，故错误；C、假设为1g，前者物质的量为1/84mol，后者物质的量为1/106mol，根据碳元素守恒，前者产生CO2量大于后者，故错误；D、因为NaHCO3溶解度小于Na2CO3，因此有Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，故正确。