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    下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(　　)

    A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

    B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓

    C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)

    D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2O＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O


    答案　D

    解析　D项应改为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

    步骤

    操作

    现象

    Ⅰ

    向2 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

    溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出

    (1)常温下，FeCl3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)。

    (2)分析红褐色产生的原因。

    ①甲同学认为步骤Ⅰ中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：_______________________________________。

    ②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：

    Fe3＋＋SO＋________—→Fe2＋＋________＋________

    乙同学查阅资料得知：

    ⅰ.Fe2＋与反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；

    ⅱ.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

    (3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    Ⅱ

    用激光笔照射步骤Ⅰ中的红褐色溶液

    出现“丁达尔效应”

    甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是______________。

    (4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    Ⅲ

    向1 mol·L－1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

    溶液由黄色变为红褐色

    Ⅳ

    用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液

    没有出现“丁达尔效应”

    ①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2＋，检验Fe2＋选用的试剂是________(填字母)。

    a．K3[Fe(CN)6]溶液

    b．KSCN溶液

    c．KMnO4溶液

    ②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因：________________________________________________________________________。

    (5)结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SO、S2O

    B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO

    C．使酚酞变红色的溶液：NH、K＋、AlO、NO

    D．含0.1 mol·L－1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，且A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸(注：A、F均为短周期元素)。写出一种工业制备单质F的离子方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    Fe

    NaCl

    CaCO3

    HNO3

    弱电解质

    CH3COOH

    NH3

    H3PO4

    Ba(OH)2

    非电解质

    C12H22O11(蔗糖)

    BaSO4

    C2H5OH

    H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验所对应的离子方程式正确的是(　　)

    A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

    B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

    C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O

    D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液：4Fe2＋＋2[Fe(CN)6]4－===Fe4[Fe(CN)6]2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    青霉素是一种高效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，其结构简式如图。下列关于该物质的叙述不正确的是(　　)

    A．属于α­氨基酸

    B．能发生加聚反应生成多肽

    C．核磁共振氢谱上共有5个峰

    D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

    (1)Ni原子的核外电子排布式为_____________________________；

    (2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)；

    (3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、________；

    (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为____________。

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