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     某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验（固定装置去）。

    （1）A中使用的药品是等物质的量的碳酸氧钠和碳酸氢铵，则在下列仪器中，A中未画出的仪器有                    （填序号）。
    ①分液漏斗 ②试管 ③烧瓶 ④酒精灯   ⑤导管 ⑥橡胶塞
    （2）与装置B中的药品发生反应的物质有                （填化学式），装置c中发生催化氧化反应的化学方程式为                       
    （3）若A、B中药品足量，则装置D中可以观察到的现象自                       。
    （4）指导老师从安全与环保角度考虑．指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：                                                                      。
    （1）②④⑤⑥；（2）CO2，H2O；4NH3＋5O2 4NO＋6H2O；（3）铜片逐渐溶解并产生气泡，溶液变蓝色，气体在广口瓶上方变为红棕色；（4）在装置C、D之间增加一个防倒吸装置，在装置D后面增加一个尾气吸收装置。
    （1）A中使用的药品碳酸氧钠和碳酸氢铵是固体，加热固体产生气体所需的仪器是②试管、④酒精灯、⑤导管和⑥橡胶塞；（2）由（1）中加热碳酸氧钠和碳酸氢铵产生CO2、H2O和NH3，与Na2O2反应的气体是CO2和H2O；在B中反应生成O2与NH3催化反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O；（3）若A、B中药品足量，则C中反应生成的NO会与过量的O2反应生成NO2，NO2在D中与水反应生成HNO3，HNO3可与Cu反应，则会看到铜片逐渐溶解并产生气泡NO气体，生成Cu2＋，溶液变蓝色，气体在广口瓶上方NO与O2反应生成NO2，气体变为红棕色；（4）装置C、D之间由于压强的原因，应在装置C、D之间增加一个防倒吸装置；装置D中产生的NO2有毒，污染空气，应在装置D后面增加一个尾气吸收装置。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    通常情况下，CO与O2的混合气体m L，用电火花引燃后体积变为n L(在相同条件下测定)。
    (1)试确定原混合气体中CO与O2的体积。
    (2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及体积之比。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、坩埚钳、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、量筒、蒸发皿、火柴、滤纸、漏斗、碎瓷片。只应用上述仪器或用品，可以进行的实验操作是
    A．蒸发
    B．分液
    C．过滤
    D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    著名化学家罗伯特·波义耳（RobertBoyle）在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点。波义耳对这一意外的发现作出了多种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
    你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设
    		你验证假设的实验方案
     
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知理想气体各参数p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）满足理想气体状态方程pV=nRT。某学校课外活动小组粗略测定理想气体状态方程中气体常数R的值，下面是测定实验的分析报告，请填写有关空白：


    （一）测定原理：在理想气体状态方程pV=nRT中，气体常数R=pV/nT的数值可以通过实验来确定。本实验通过金属镁置换出盐酸中的氢来测定R的值。其反应为：
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    如果称取一定质量的镁与过量的盐酸反应，则在一定温度和压力下，可以通过测出反应放出氢气的体积。实验室的温度和压力可以分别由温度计和气压计测得。氢气物质的量可以通过反应中镁的质量来求得。将以上所得各项数据代入R=" pV" /nT式中，即可算出R值。
    （二）实验用品及试剂：①仪器：托盘天平、测定气体常数的装置（如上图所示）；②试剂：6mol·L-1HCl、镁条若干。
    （三）实验内容：
    1．在托盘天平上称出镁条的质量（称量镁条天平的游码示数如右图所示，未用砝码，单位为g）；
    2．按上图搭好仪器。取下试管，移动量气管B，使量气管A中的水面略低于零刻度线，然后将量气管B固定。
    3．在试管中加入15mL 6 mol·L-1HCl，不要使盐酸沾湿试管的上半部。将已称重的镁沾少许水，贴在试管上部不与盐酸接触。
    4．检查仪器是否漏气，方法如下：（方法要求简单有效）
                                                                                 
                                                                                                                                                              。
    5．如果装置不漏气，调整量气管B的位置，使量气管A内水面与量气管B 内水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是                                  ；实现“在同一水平面上”的操作是                                                  ），然后准确读出量气管A内水面凹面最低点的读数V1（如右图所示）。
    6．轻轻摇动试管，使镁条落入盐酸中，镁条与盐酸反应放出氢气。此时量气管A内水面即开始下降。为了不使量气管A内气压增大而造成漏气，在量气管A内水面下降的同时，慢慢   （上或下）移量气管B，使两管内的水面基本保持水平。反应停止后，待试管冷却至室温（约10分钟），移动量气管B，使两管内的水面相平，读出反应后量气管A内的精确读数V2（如右图所示）。
    7．记录实验时的室温t和大气压P。（已知室温为27℃，大气压为100kPa）
    （四）数据记录与处理（在横线上填写适当内容）：
    镁条的质量
    		w=
    		           
    		g
    氢气的物质的量
    		n=
    		              
    		mol
    反应前量气管A内读数
    		V1=
    		          
    		ml
    反应后量气管A内读数
    		V2=
    		              
    		ml
    氢气的体积
    		V
    		          
    		ml
    室温
    		T
    		             
    		K
    大气压
    		P
    		             
    		Pa
    气体常数R的值（计算过程和结果）：
    （五）问题与讨论：①在读取量气管内气体体积V1时，眼睛仰视读数，结果造成R的测定值         （偏高、偏低或无影响）；②若没等反应试管冷却到室温就量取液面的高度，结果造成R的测定值         （偏高、偏低或无影响）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （19分）实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：

      （1） 某学生用已知质量y克的表面皿，准确称取W克样品，他在托盘天平的右盘放入（W+y）克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，如下图示。请补完整后面的操作是_______。
    （2）滤液中加入的B物质是_______，应该加
    入过量B物质，理由是_____。
    （3）过滤得到沉淀C时，为检验沉淀是否洗净，
    应用蒸馏水多次洗涤后，在最后几滴滤出
    液中加入______，若______，表示沉淀已洗净。
    （4）配制100mL0．20mol·L-1的KCl溶液：某学生用托盘天平将准确称取的（A）1．500gKCl固体放入烧杯中，加入（B）约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，冷却到室温后，（C）将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶（不漏液）中，（D）然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1—2cm处，摇匀并静置几分钟后，改用胶头滴管加蒸馏水，（E）使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖盖好，振荡摇匀后装瓶。该学生操作中错误的是_____（填写编号）。
    （5）下面哪些操作会导致所配的100mL0．20mol·L-1的KCl溶液浓度降低_________。
    （A）容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净
    （B）称量KCl固体时将砝码放在左盘
    （C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯
    （D）转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
    （E）定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是（　　）
    A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
    B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    C．Cu
    空气
    加热
    CuO
    HNO3
    Cu（NO3）2
    D．Cu
    浓硫酸
    加热
    CuSO4
    Ba(NO3)2
    Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色．现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
    （1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液．请完成以下实验探究过程：
    【提出假设】
    假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中______引起的（填微粒的化学式，下同）．
    假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中______引起的．
    【设计实验方案】
    为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
    假设1方案：______．
    假设2方案：______．
    （2）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是铁与水蒸气反应的实验装置．在硬质玻璃管巾放人还原铁粉和石棉绒（石棉绒是耐高温材料，与水、与铁不反应）的混合物，加热，并通入水蒸气，就町以完成“高温下铁与水蒸气反应的实验”．

    （1）仪器a的名称是______；烧瓶中所放的固体是______；
    （2）某同学为了研究一定时问内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率．
    ①该同学应该先点燃______（填“A”或“B”，下同）处的酒精灯（或酒精喷灯），一段时间后，再点燃______处的酒精灯（或酒精喷灯）；测量气体体积不可以选用上图中的______装置（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．
    ②称取1.0g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间．若测出的气体体积在标准状况下为44.8mL，则铁粉的转化率为
    （3）为了分析反应后的固体混合物中是否含有+3价的Fe，该同学将反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向滤液巾滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色．请你在下表中将该同学滴加KSCN溶液后观察到的现象补充完整，并写出相应的结论与解释．
    现象结论解释（用离子方程式表示）
    滴加KSCN溶液后，溶液
    ______（填“变”或“不变”）红色    		______（填“能”或“不能”）确定反应后的固体混合物中含有+3价的Fe①______
    ②______

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