Question

16．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ•mol^-1
②若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．

Answer 1

分析 ①注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；
②计算1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，可得氢气燃烧热．

解答 解：①氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得），则该反应的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ•mol^-1，
故答案为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ•mol^-1；
②若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，则1mol氢气燃烧生成液体水放出的热量为241.8kJ+44kJ=285.8kJ，则氢气燃烧热为285.8kJ/mol，
故答案为：285.8．

点评 本题考查热化学方程式书写与燃烧热，掌握热化学方程式书写与燃烧热含义，会运用盖斯定律进行反应热有关计算．