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    （4分）由Fe、Al、Si组成的混合物9.7g，与足量稀H2SO4反应，在标准状况下得H25.6L，若将等质量的上述混合物与足量的NaOH溶液反应，标准状况下也得5.6LH2，求9.7g混合物中各组分的质量各是多少？
    Fe：5.6g Al：2.7g   Si：1.4g
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (Ⅰ)将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。 如右图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟。冷却后取出铜丝，可看到铜丝变成光亮的紫红色。回答下列问题：

    ⑴解释“当红热的铜丝插入氯化铵晶体中，出现白烟”的原因（用化学方程式表示）                              。
    ⑵灼热的氧化铜在氯化铵中变成单质铜，写出该反应的化学方程式    
                              。
    ( II)2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂。
    ⑴N2H4·H2O能发生类似NH3·H2O的微弱电离，使溶液显示弱碱性，该电离分两步，写出第一步电离的方程式                         。
    ⑵在实验室中，用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。
    ①在蒸馏过程中不需要的仪器是                （填序号字母）。
    A．酒精灯B．长直玻璃导管C．锥形瓶D．冷凝管
    E．牛角管（接液管）    F．蒸馏烧瓶      G．酸式滴定管
    ②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是               。
    ⑶肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为             g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。
    （1）若铜片还有剩余，硫酸__  __消耗完毕（填“已”或“没有”）。其理由是        
                                         。
    （2）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：第一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；第二种是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中_          _种方法好，理由是____                    ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
    （1）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含     mg FeSO4·7H2O的片剂。
    （2）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是：滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，据此得出的结论是                   。
    （3）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
    3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，若有3 mol FeS2参加反应，则转移       mol电子。
    （4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                        ；
    （5）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质

    (1)①的化学式为       ，⑤和⑥反应的化学方程式为               。
    (2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为                               ，
    ⑨转变为⑩的化学方程式为                                     。
    由⑨转变为⑩的反应现象为                                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
    　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　请根据以上信息回答下列问题：
    　　（1）写出下列物质的化学式：A___________、F___________、H___________。
    　　（2）说出黄绿色气体乙的一种用途___________。
    　　（3）反应⑤的离子方程式为____________。
    　　（4）反应过程⑦可能观察到的实验现象___________。
    　　（5）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol·L-1的盐酸500 mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为
    A．40 gB．30 gC．20 gD．16 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    己知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有SO2-4和Cl-外，还含有
    A．Zn2+、Cu、Fe3+B．Zn、Cu2+、Fe3+
    C．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+D．Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质不能由铜单质与其它物质发生化合反应得到的是（   ）
    A．CuOB．CuSC．Cu2SD．CuCl2

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