某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验.从分类角度下列分析正确的是A．实验①.③反应制得的物质均为纯净物B．实验②.③均未发生氧化还原反应C．实验②.③均为放热反应D．实验①.②所涉及的物质均为电解质或非电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

从分类角度下列分析正确的是

A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物

B．实验②、③均未发生氧化还原反应

C．实验②、③均为放热反应

D．实验①、②所涉及的物质均为电解质或非电解质

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X、Y、Z、R为短周期元素且原子序数依次增大。X、R原子核外电子层数等于其最外层电子数，Y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同；Z 的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用。另有M元素位于周期表的第4周期第6列。请回答下列问题：

（1）上述5种元素中，电负性最大的是（填名称）_____，X3Z+的VSEPR模型名称是______。

（2）M基态原子的电子排布式是______________。

（3）R的单质为面心立方最密堆积（见图），则一个晶胞中R原子数为，R的配位数是。

（4）已知：M2Z3与R2Z3结构和性质相似，则M2Z3溶于强碱时发生反应的离子方程式是_________________。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是

A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动

B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法

C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e →H2↑

D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法不正确的是

A．H2O在高温下难分解，而H2S在300℃时就分解，说明O非金属性比S强。

B．H2CO3的酸性比HClO的酸性强，所以C的非金属性比Cl强。

C．NaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强, 所以Na的金属性比Mg强。

D．Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强,但Fe的金属性比Cu强。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三下学期第三次质检考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

（15分）(NH4)2Fe(SO4)2俗称莫尔盐，其常见的制备工艺流程如下：

（1）已知流程中铁粉制备反应如下：

4 H2O(g) +3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g) △H =a kJ /mol

Fe3O4(s) = 3 Fe(s)+ 2O2(g) △H =b kJ/mol

则光解气态水制备H2的热化学方程式为。

（2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应： +2H2O 2H++ H2TiO3 ↓；

该步骤加入铁粉的作用是① ；② 。

（3）步骤Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化学反应方程式为；

写出(NH4)2Fe(SO4)2溶液中各离子溶度由大到小的顺序：

（4）已知在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。据此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定的原因是。

（5）室温时Fe(OH)3的悬浊液中存在Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) Ksp[Fe(OH)3] =8ⅹ10-32若此悬浊液中 c(Fe3+)=0.08 mol·L-1则溶液的pH等于。

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【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）已知位于元素周期表前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）

（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为_______。

（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。

（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为__________

在该晶体中，E4＋的氧配为数为___________。若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）