Question

1．已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期．NH₃分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，N-H键间的夹角是107°．
（1）PH₃分子与NH₃分子的构型关系是相似（填“相同”或“相似”或“不相似”），P-H有极性（填“有”或“无”），PH₃分子有极性（填“有”或“无”）．
（2）NH₃与PH₃相比，热稳定性NH₃更强（填化学式）．
（3）NH₃、PH₃在常温、常压下都是气体，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是D．
A．键的极性N-H比P-H强        
B．分子的极性NH₃比PH₃强
C．相对分子质量PH₃比NH₃大        
D．NH₃分子之间存在特殊的分子间作用力
（4）笑气（N₂O）是一种麻醉剂，有关理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构（包括电子式）．已知N₂O分子中氮原子只与氧原子相连，N₂O的电子式为，其空间构型是直线形，由此可知它是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

Answer 1

分析 （1）PH₃分子与NH₃分子中P、N原子价层电子对个数都是4且都含有一个孤电子对，所以其空间构型相同为三角锥形；不同非金属元素之间易错非极性键，正负电荷重心不重合的分子为极性分子；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
（3）NH₃比PH₃易液化，是由于NH₃分子间能形成氢键，与键的极性、相对分子质量无关；
（4）N₂O与CO₂分子具有相似的结构，且N₂O分子中氮原子只与氧原子相连，根据二氧化碳电子式书写一氧化二氮电子式；二者是等电子体，其空间构型相同，正负电荷重心重合的分子为非极性分子．

解答 解：（1）PH₃分子与NH₃分子中P、N原子价层电子对个数都是4且都含有一个孤电子对，所以其空间构型相同为三角锥形；不同非金属元素之间易错非极性键，正负电荷重心不重合的分子为极性分子，P-H之间存在极性键，PH₃分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故答案为：相似；有；有；
（2）非金属性N＞P，所以氨气的稳定性较强，故答案为：NH₃；
（3）NH₃分子之间存在氢键，PH₃分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH₃比PH₃易液化，NH₃沸点比PH₃高，与键的极性、相对分子质量无关，故选D；
（4）N₂O与CO₂分子具有相似的结构，且N₂O分子中氮原子只与氧原子相连，根据二氧化碳电子式书写一氧化二氮电子式为；二者是等电子体，其空间构型相同，所以一氧化二氮是直线形分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，结构对称为非极性分子，
故答案为：；直线形；非极性．

点评 本题考查物质结构和性质，涉及微粒空间构型判断、等电子体、氢键、物质稳定性等知识点，为高频考点，明确等电子体结构、性质特点及价层电子对互斥理论内涵即可解答，难点是价层电子对中孤电子对计算方法．