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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
    B、0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA
    C、标准状况下，11.2L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NA
    D、0.5 mol?L-1 CaCl2溶液中的Cl-的数目为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A.1.6个氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；
    B.1个水分子中含有10个电子，据此解答；
    C．气体摩尔体积只适用气体；
    D．没指明体积无法计算．
    解答： 解：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故A正确；
    B.1个水分子中含有10个电子，0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA，故B正确；
    C．标准状况下，四氯化碳是液体，不能应用气体摩尔体积，故C错误；
    D．依据n=CV可知，题干中没指明溶液的体积无法计算Cl-的物质的量及数目，故D错误；
    故选：CD．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析，明确物质的量、NA、微粒个数之间的转化关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列有关说法正确的是（　　）
    A、34S原子核内中子数为16
    B、1H216O和1H218O的相对分子质量相差2
    C、13C和15N原子的原子序数相差2
    D、2H+结合OH-的能力比1H+的更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）如图是某学校林老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置．按图1把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡．
    将上述中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图2所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mL H2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质．按要求回答下列问题：
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
     
    ．
    （2）图1中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替
     
    （填“能”或“不能”）．
    （3）如何判断图1中烧瓶己收满NH3
     
    ．
    （4）图2中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是
     
    ；它说明了NH3
     
    ．
    （Ⅱ）如图3所示：在B槽中装有500mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中，充分反应．
    （5）写出NO2溶于水的化学反应方程式
     
    ．
    （6）通过导气管C往余下气体的试管A中缓慢持续通入氧气，A中可能观察到的现象是：
     
    ．
    （7）当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1（设溶液的体积仍为500mL）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置．
    （1）检查图1所示装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量
     
    ．
    （3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是
     
    ．
    （4）某同学取等体积、等浓度的  a 稀硫酸、b 盐酸、c 醋酸 三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行如上实验，开始时三种溶液中反应速率快慢顺序是
     
    ；反应完毕产生气体体积的大小顺序是
     
    相同条件）．（以上两空用序号排序回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于离子浓度的关系，下列说法错误的是（　　）
    A、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    B、新制氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
    C、室温下，向0.01mol/LNH4HSO4 溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D、物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，离子浓度可能的关系为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（HB）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验错误的是（　　）
    A、食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近滴定终点时，pH 出现突变，称为滴定突跃
    B、结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作方法是倾析
    C、抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快
    D、在纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，层析后，经氨熏，滤纸中无色带出现，一定是误将试样点浸没在展开剂中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能达到目的是（　　）
    A、
    测定一定时间内生成H2的反应速率
    B、
    用CO2做喷泉实验
    C、
    验证NH3易溶于水
    D、
    比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2L H2（在标准状况下），此金属混合物可能组成是（　　）
    A、Zn、Ag
    B、Cu、Fe
    C、Al、Fe
    D、Mg、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是（　　）
    A、AlCl3溶液与稀氨水
    B、FeBr2溶液与Cl2
    C、CO2与Na2SiO3溶液
    D、澄清石灰水与Ca（HCO3）2溶液

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