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    【题目】原子序数为3 ~ 9的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（ ）

    A.原子的电子层数

    B.原子最外层电子数

    C.原子半径

    D.最高正化合价

    【答案】B

    【解析】

    原子序数为3 ~ 9的元素原子的电子层数相同，最外层电子数逐渐增大。

    A. 原子的电子层数都为2，A不合题意；

    B. 原子最外层电子数从1个逐渐增加到7个，B符合题意；

    C. 原子半径逐渐减小，C不合题意；

    D. 最高正化合价从+1价逐渐增大到+5价，但O没有+6价、F没有正价，D不合题意；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.目前已确认人体内必需元素（生命元素）共有27种

    B.我们可以通过调节日常饮食来补充必需元素

    C.大量服用补铁剂可以使血红蛋白输送氧气的能力提高

    D.油脂是维持人体生命活动不可缺少的一类物质

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    【题目】元素的下列性质在元素周期表中不呈现周期性变化的是（ ）

    A.原子半径B.元素化合价C.原子序数D.元素的金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法不正确的是

    A. 该有机物的分子式为C23H24O6

    B. 1mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反应

    C. 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

    （1）一定条件下，SO2与O2反应10 min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L，则10 min内生成SO3的化学反应速率为___________；SO2的转化率为___________。

    （2）下列关于该反应的说法正确的是_________。

    A．增加O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率

    C．使用催化剂能加快反应速率 D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

    （3）在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是______。

    A．O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L

    C．SO3为0.4 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L

    （4）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的化学方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

    ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1

    ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2

    ③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH3

    回答下列问题：

    (1)已知反应②中相关化学键键能数据如下：

    化学键

    H－H

    C＝O

    C≡O

    H－O

    E/kJ·mol－1

    436

    803

    1076

    465

    由此计算ΔH2＝____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，则ΔH1＝____kJ·mol－1。

    (2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

    ①温度为470K时，图中P点____(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490K之前，甲醇产率随温度升高而增大，490K之后，甲醇产率随温度升高而减小的原因分别是____。

    ②一定能提高甲醇产率的措施是____。

    A．增大压强 B．升高温度 C．选择合适催化剂 D．加入大量催化剂

    (3)如图为一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。

    ①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是____(填“I”或“II”)。

    Ⅰ．CO2 COCH3OH II．COCO2CH3OH＋H2O

    ②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应①、②分析原因____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    0.040

    0.020

    0.010

    0.005

    0.005

    0.005

    （1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。

    （2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。

    a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

    d．容器内密度保持不变

    （3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式，有关反应焓变的判断正确的是（ ）

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)　ΔH2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH3

    4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)　ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

    A. ΔH1>0，ΔH3<0 B. ΔH2>0，ΔH4>0

    C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙烯能发生以下转化：

    （1）乙烯的结构简式为：___________________________

    （2）写出B、D化合物中官能团（写化学式）：

    B中含官能团________________；D中含官能团_____________；

    （3）写出反应的化学方程式

    ①：___________________________________________反应类型：___________________

    ②：___________________________________________ 反应类型：____________________

    ③：___________________________________________ 　反应类型：________________

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