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    14．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
    B．1 mol-OH和1 molOH-所含电子数均为9NA
    C．密闭容器中1molNO与1molO2充分反应，产物的原子数为4NA
    D．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA

    分析 A、求出乙醇的物质的量，然后根据乙醇中含8条共价键来分析；
    B、氢氧根为10电子微粒；
    C、NO和氧气反应生成二氧化氮，反应过程中原子守恒；
    D、标况下庚烷为液态．

    解答 解：A、46g醇的物质的量为1mol，而乙醇中含8条共价键，故1mol乙醇中含8NA条，故A错误；
    B、氢氧根为10电子微粒，故1mol氢氧根中含10NA个电子，故B错误；
    C、NO和氧气反应生成二氧化氮，反应过程中原子守恒，故1molNO和1mol氧气反应后原子个数仍为4NA个，故C正确；
    D、标况下庚烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和生成的二氧化碳分子个数，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．2012年，随着两会顺利召开，保障房建设成为热点．住宅建设离不开硅酸盐材料，工业玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料，钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料
    B．去年底，世界气候大会在南非德班召开．开发新型能源是践行低碳生活的有效途径之一，生物质能是指来源于动植物及其加工产品所储存的能量
    C．近年食品安全倍受关注，某媒体披露“皮革奶”事件．有不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量．动物皮革的主要成分是蛋白质，“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味
    D．氯化钙及氯化镁等“化冰盐”是冰融化成水的反应催化剂，在雪地里加入化冰盐可快速消除冰雪

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
    （2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管（填仪器名称）的初始读数．
    如果液面位置如右图所示，则此时的读数为0.60mL．
    （4）滴定．当溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，
    并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录
    滴定次数
    实验数据（mL）    		1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （1）经计算，市售白醋总酸量=4.5g/100mL．
    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时距离摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学是一门以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学．学习科学研究的基本方法，可以加深对科学本质的认识，增进对物质世界的认识．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．将乙酸乙酯与H218O混合后，用稀硫酸作催化剂，借以判断乙酸乙酯水解时分子中共价键的断裂情况，该方法应称为同位素示踪法
    B．相对分子质量的测定常用质谱仪，分子结构测定方法主要是用红外光谱法
    C．C6H5-OH能与浓溴水生成三溴苯酚，甲苯却不能与浓溴水反应，说明苯酚分子中由于苯环影响，使羟基上H原子变得活泼
    D．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（　　）
    ①能层      ②能级      ③空间伸展方向       ④自旋状态．
    A．①②B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列正确的是（　　）
    A．由mXa+与nYb-得，m+a=n-b
    B．由mXa+与nYb-得X和Y不同周期
    C．X、Y一定不是同周期元素
    D．若X离子是阴离子，则Y离子一定是阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中NH4+、Al3+、NO3-、Cl-可以共存
    B．氧化镁可以用作耐火材料
    C．淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体
    D．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    B．铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝
    C．酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提溴、皂化反应都涉及化学变化
    D．金属镁着火可使用干粉灭火器灭火，但不可用泡沫灭火器灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硒是人体必需微量元素，Se也是制光电池的一种原料，人体缺乏Se就会得“克山病”．在电解铜的阳极泥中含有3-14%Se元素，该元素以Se单质、Cu2Se形式存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

    （1）浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化学方程式为Cu2Se+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O
    （2）流程②的目的是除去难熔杂质使SO2、SeO2挥发出来
    （3）SeO2与SO2反应的离子反应方程式为SeO2+2SO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2
    （4）工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是硫酸
    （5）称取5.000g电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.0mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000mol•L-1KMnO4标准溶液（只发生Se（+4）转化为Se（+6））．反应完全后，用0.05000mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴至终点，消耗15.00mL．则电解铜阳极泥中Se的质量分数为3.950%（保留四位有效数字）若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是Cl-有还原性在酸性条件下与KMnO4标准溶液反应，使测得Se的质量分数偏低．

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