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    用自来水养金鱼之前，一般要把水放在阳光下曝晒一段时间。其目的是

    A、除去次氯酸 B、提高水温

    C、增加水中氧气的含量 D、利用紫外线杀菌

     

    A

    【解析】

    试题分析：自来水常用氯气消毒，氯气与水反应生成氯化氢与次氯酸，而次氯酸具有强氧化性，见光易分解为氯化氢和氧气，所以用自来水养金鱼之前，一般要把水放在阳光下曝晒一段时间，目的是除去次氯酸，答案选A。

    考点：考查次氯酸的性质

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
    （1）用电子式表示H2O的形成过程
     
    ．
    （2）H2O以
     
     键结合（填极性键、非极性键、离子键）
    （3）在pH=1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-   ②Na+、Fe2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是
     
    （填序号）．
    （4）在下列反应中，水仅做氧化剂的是
     
    （填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是
     
    ．
    A．Cl2+H2O=HCl+HClO          B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑   D．3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    （5）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH
     
    （填失去，得到）
     
    mol电子
    （6）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为
     
    ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省蚌埠市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是

    A．C2H2 B．CH3CH3­ C．CH4 D．C5H12

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省蚌埠市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    0.1mol H2S共有约 mol电子，17g NH3 共有 个电子。同温同压下，同体积的NH3和H2S气体气体的质量之比为 ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为 ；氢原子的个数比为

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省蚌埠市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

    A、K+、Na+、SO42－、SO32－

    B、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－

    C、Na+、K+、HCO3－、Cl－

    D、K+、Na+、ClO－、NO3－

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省蚌埠市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    钠元素在自然界存在的主要形式为

    A、金属钠 B、NaOH C、NaCl D、Na2CO3

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省高二上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （3分）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式应为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市三校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温度/℃

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

    （1）①由表中数据可知该反应为放热反应，理由是________________。

    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是______________(填字母序号)。

    a．增大压强 b．使用合适的催化剂

    c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3

    （2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是p1________p2(填“>”、“＝”或“<”)。

    ②该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （3）原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)获取。

    ①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为________该温度下反应的平衡常数K值为________。

    ②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容积固定为5 L的容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是____________(填字母序号)。

    a．容器内压强不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    d．混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)＝1:16:6:6

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市三校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为

    A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

     

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