Question

【题目】X、Y、Z、W、R、Q 是6 种短周期元素，原子序数依次增大。已知X 组成的单质是最理想的气体燃料，Y 是形成化合物种类最多的元素，X 和Z 形成的化合物M 能使酚酞试液变红，W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍， R、Q 位于同一周期， R 是该周期中金属性最强的元素，R 与Q 能形成化合物RQ。

请回答下列问题：

(1)Z 在周期表中的位置是_____；

(2)X、Y 形成最简单有机物的分子空间结构是_____；

(3)W 与R 形成的化合物R2W2 可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有_____， 其供氧反应原理是_____(；用化学方程式表示)

(4)在一定条件下，Q 单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2Q2；S2Q2 与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_____；

(5)用电子式表示化合物M 的形成过程_____。

Answer 1

【答案】第二周期第 VA 族 正四面体 离子键和共价键(或非极性共价键) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑) 2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓ 3H+→

【解析】

X组成的单质是最理想的气体燃料，最理想的气体燃料为H2，燃烧产物为水，不产生污染，也不产生温室效应气体，X为H元素。Y是形成化合物种类最多的元素，有机物的种类最多，有机物中均含有C元素，则Y为C元素。H和Z形成的化合物M可以使酚酞试液变红，则化合物M溶于水之后呈现碱性，M为NH3，Z为N元素。W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，若次外层是L层， L层可以容纳8个电子，则最外层电子数为24个电子，不符合客观事实。则次外层只能是K层，容纳2个电子，最外层为L层，有6个电子，W为O元素。R和Q位于同一周期，其原子序数比O的大，而且R为金属元素，则R和Q属于第三周期。第三周期金属元素中，金属性最强的为Na，则R为Na元素。R和Q形成化合物RQ，同周期元素形成的化合物中只有NaCl，则Q为Cl元素。

(1) X和Z形成的化合物M可以使酚酞试液变红，则化合物M溶于水之后呈现碱性，M为NH3，Z为N元素。N在元素周期表中的位置为第二周期第 VA 族；

(2) X组成的单质是最理想的气体燃料，最理想的气体燃料为H2，燃烧产物为水，不产生污染，也不产生温室效应气体，X为H元素。Y是形成化合物种类最多的元素，有机物的种类最多，有机物中均含有C元素，则Y为C元素。H和C形成最简单有机物的分子为甲烷，CH4，为正四面体结构；

(3)W是O，R是Na，形成的化合物R2W2，为Na2O2，由Na＋和O22－组成，阴阳离子之间存在离子键，O22－中的两个O之间，存在非极性共价键。Na2O2可以供氧是由于其可以与呼出的气体中的CO2和H2O发生反应生成O2，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(4)Q的单质为Cl2，与硫反应生成的硫化剂S2Cl2，与足量水反应生成黄色沉淀为S，能使品红溶液褪色的无色气体为SO2。由于Cl的非金属性比S强，Cl和S形成共价键的时候，Cl吸电子能力强，化合价小于0，则在S2Cl2中S的化合价为＋1，Cl的化合价为－1。S的化合价降低1价变为O，生成单质S，S的化合价升高3价，生成SO2，为歧化反应，Cl的化合价不变。化合价升降守恒，则S和SO2的物质的量之比为3:1。再根据原子守恒可配平化学方程式答案为2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓；

(5)M为氨气，3个H原子和N原子通过共价键形成1个氨气分子，表示式为3H+→。