Question

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的第3周期元素，其中W、X、Z原子最外层均只有一个未成对电子，Y原子最外层有两对成对电子、两个未成对电子，则下列说法正确的是（　　）

A、W与Z构成的化合物是共价化合物

B、X与Z构成的化合物是离子化合物

C、X与Y构成的化合物与水不反应

D、W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生反应

Answer 1

分析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的第3周期元素，其中W、X、Z原子最外层均只有一个未成对电子，则外围电子排布分别为3s¹、3s²3p¹、3s²3p⁵，故W为Na元素、X为Al元素、Z为Cl元素；Y原子最外层有两对成对电子、两个未成对电子，则外围电子排布为3s²3p⁴，故Y为S元素，据此解答．

解答：解：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的第3周期元素，其中W、X、Z原子最外层均只有一个未成对电子，则外围电子排布分别为3s¹、3s²3p¹、3s²3p⁵，故W为Na元素、X为Al元素、Z为Cl元素；Y原子最外层有两对成对电子、两个未成对电子，则外围电子排布为3s²3p⁴，故Y为S元素，
A．NaCl属于离子化合物，故A错误；
B．AlCl₃属于共价化合物，故B错误；
C．Al₂S₃能发生水解生成氢氧化铝与硫化氢，故C错误；
D．W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，两两之间均能发生反应生成盐与水，故D正确；
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、元素化合物性质、物质分类等，难度中等，注意根据核外电子排布规律推断元素．