Question

9．已知氧化还原反应：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O．每有1mol Cu（IO₃）₂参加反应时（　　）

• A． 有12 mol KI 被氧化
• B． 转移11 mol电子
• C． 生成CuI 382g
• D． I₂只是氧化产物

Answer 1

分析 2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0，以此来计算．

解答 解：由2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O可知，Cu（IO₃）₂中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu（IO₃）₂为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，则KI为还原剂被氧化，所以当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol，
A．有11 mol KI 被氧化，故A错误；
B．有11 mol KI 被氧化，转移11 mol电子，故B正确；
C．生成CuI 为1mol，即291g，故C错误；
D．I₂既是氧化产物，又是还原产物，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应中转移电子数目的计算，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意CuI中Cu为+1价为学生解答的易错点，题目难度中等．