【题目】下列有关物质性质的叙述正确的( )
A.Fe在少量氯气中点燃可生成FeCl2B.Na在空气中加热生成淡黄色固体
C.次氯酸见光分解生成Cl2D.Cu与稀H2SO4加热可生成SO2
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【题目】2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开,签署了《巴黎协定》。该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。下列做法不利于“节能减排”的是( )
A. 减少使用化石燃料 B. 大力发展火力发电
C. 改变能源结构,开发使用清洁能源 D. 将煤气化或液化,以提高其综合利用率
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【题目】对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2
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【题目】下列化学实验基本操作错误的是
A. 熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭,而且盖两次
B. 给试管里液体加热,液体应不超过试管容积的三分之一
C. 给试管加热时,应用手拿住试管夹的短柄
D. 试管洗涤干净后要管口向下,倒放在试管架上
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【题目】下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是( )
A. 向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B. 将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C. 滴加少量的CuSO4 溶液 D. 降低温度
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【题目】一定条件下,向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理,发生反应5CH3OH+6HNO3===3N2↑+5CO2↑+13H2O下列说法正确的是
A. CH3OH被氧化,表现氧化性
B. 此条件下还原性强弱为N2>CH3OH
C. 若氧化产物比还原产物多0.2 mol,则该反应中转移3 mol e-
D. 该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键
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【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)ΔH,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是( )
A. Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B. 若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
C. t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
D. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K= c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
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【题目】回答下列问题:
(1)标准状况下11.2L NH3中含_________个氨分子,_____________mol氢原子。
(2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是_____________;所含的氧原子个数之比是________。
(3)含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO42﹣的物质的量是__________。
(4)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是__________。
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【题目】欲用98%的浓硫酸(g=1.84g·cm-3)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。
(1)选用的主要仪器有:
①________,②_________,③__________,④__________,⑤____________。
(2)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上。
A.用量筒量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗净所用仪器
E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。
(3)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________,若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________,否则会使浓度偏____________;并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使浓度____________。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视会使浓度____________;仰视则使浓度____________。
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