Question

2．氯气是一种重要的工业原料．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验．

回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是b （填标号）．

（2）装置B中产生的现象为淀粉KI溶液变蓝．
（3）请设计实验验证装置C中的Na₂SO₃已被氧化取样，加HCl，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na₂SO₃已被氧化．
（4）写出D装置中发生反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法实验缺少尾气处理装置，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯．
（6）若将上述装置改为制取SO₂并分别验证SO₂的漂白性、氧化性和还原性等性质．
B中品红溶液褪色，则说明产生的气体为SO₂； C中Na₂S溶液出现淡黄色沉淀；D中酸性KMnO₄溶液或溴水溶液褪色，说明SO₂有还原性．

Answer 1

分析 （1）依据反应物状态和反应条件选择发生装置；
（2）氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；
（3）如果亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠，根据硫酸根离子的检验方法检验即可；
（4）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；
（5）氯气有毒，应进行尾气处理；
（6）检验二氧化硫应品红溶液；二氧化硫具有氧化性能够氧化硫离子生成单质硫；二氧化硫具有还原型，能够使酸性KMnO₄溶液或溴水，据此解答．

解答 解：（1）依据化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，可知反应物为固体与液体加热条件下反应生成氯气，应选择装置b；
故答案为：b；
（2）氯气具有强的氧化性，氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，所以看到现象为：淀粉KI溶液变蓝；
故答案为：淀粉KI溶液变蓝；
（3）如果亚硫酸钠被氧化，会生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡能发生 反应生成白色沉淀硫酸钡，亚硫酸钡也是沉淀，所以要先排除亚硫酸盐的干扰，再用氯化钡检验硫酸根离子，检验方法为：取样，加HCl，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na₂SO₃已被氧化；
故答案为：取样，加HCl，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na₂SO₃已被氧化；
（4）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2 Cl^-；
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2 Cl^-；
（5）氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，应进行尾气处理，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气；
故答案为：实验缺少尾气处理装置，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯；
（6）二氧化硫具有漂泊性，能够使品红溶液褪色；
二氧化硫具有弱的氧化性，能够氧化硫离子生成单质硫，溶液出现淡黄色沉淀；二氧化硫具有还原型，能够使酸性KMnO₄溶液或溴水；
故答案为：品红；  淡黄色沉淀；    酸性KMnO₄溶液或溴水．

点评 本题考查了氯气的制备及性质的检验、二氧化硫性质的检验，熟悉氯气、二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．