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【题目】用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=l.84g·cm-3)配制240mLl.84mol.L-1稀硫酸,下列操作正确的是 ( )

A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却

B. 必需的定量仪器有100mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平

C. 先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容

D. 量取浓硫酸的体积为25.0mL

【答案】D

【解析】配制稀硫酸需要用容量瓶,浓硫酸的浓度为98%×l.84×1000/98=18.4mol/L,设浓硫酸的体积为VL,根据稀释前后溶质的量不变18.4×V=0.25×l.84,V=0.025L=25 mL,所以量取浓硫酸的体积为25.0 mL,D正确由于量取浓硫酸的体积为,故只需的量筒,B错误;稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓慢注入一定量蒸馏水中,并不断搅拌至冷却,A错误;容量瓶不能用来稀释浓硫酸,C错误正确选项D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验编号

起始浓度/(molL1

反应后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

下列判断不正确的是(
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A)>c(OH)>c(H+
B.实验①反应后的溶液中:c(OH)=c(K+)﹣c(A)= mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A)>c(OH)=c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实,不能用氢键知识解释的是 ( )

A. 水比硫化氢稳定B. 水和乙醇可以完全互溶

C. 冰的密度比液态水的密度小D. 氟化氢的沸点高于氯化氢

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某次酸雨的分析数据如下:c (NH )=2×105mol/L、c(Cl)=6×105mol/L、c (Na+)=1.9×105mol/L、c (NO )=2.3×105mol/L、c (SO )=2.8×105mol/L,则此酸雨的pH约为(
A.3
B.4
C.5
D.6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一混合物的水溶液只可能含有以下离子中的若干种:K+NH4+Cl-Mg2+Ba2+CO32-SO42-现取三份100mL该溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足最NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后干燥后得到沉淀6.27g经足量盐酸洗涤、干燥后沉淀质量为2.33g根据上述实验,下列推测正确的是

K+一定存在100mL溶液中含0.01molCO32-Cl-可能存在 Ba2+一定不存在Mg2+可能存在

A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是( )

A. 若蓝、黑球原子的相对质量之比为4:3,则乙、丙两物质的摩尔质量之比为7:11

B. 若乙丙中蓝球元素显相同负价,则乙中黑球元素失去电子,被氧化

C. 若甲中黄球元素显正价,则丁为还原产物

D. 化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,U形管内盛有100mL的溶液,按要求回答下列问题:
(1)打开K2 , 闭合K1 , 若所盛溶液为CuSO4溶液:则A为极,B极的电极反应式为 . 若所盛溶液为KCl溶液:则B极的电极反应式为 , K+移向极(填A、B)
(2)打开K1 , 闭合K2 , 若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则: ①A电极附近可观察到的现象是 . 总反应化学方程式是
②反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解,B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL,将溶液充分混合,溶液的pH约为 . 若要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内加入或通入一定量的
(3)如要用电解方法精炼粗铜,打开K1 , 闭合K2 , 电解液选用CuSO4溶液,则A电极的材料应换成是 , 反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度(填“增大”、“减小”、“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:

另取21.6gX在惰性气流中加热至完全分解,得到12.8g固体1和0.2mol气体甲。

(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_____________,写出气体甲的电子式_______

(2)X的化学式是______________,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为______________________________________

(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。

(4)一定条件下,气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个有气体生成的可能的化学反应方程式______________________________,并设计实验方案验证该反应的产物___________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,向10 mL 0.40 mol·L1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示:

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

资料显示,反应分两步进行:① 2Fe3+H2O2 == 2Fe2+O22H+ H2O22Fe2+2H+ == 2H2O2Fe3+反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是

A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

C. 反应2H2O2(aq) == 2H2O(l)O2(g)ΔHE1E20

D. 06 min的平均反应速率:v(H2O2)3.33×102 mol·L1·min1

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