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    17．向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（　　）
    A．[Co（NH3）3Cl3]B．[Co（NH3）6]Cl3C．[Co（NH3）4Cl2]ClD．[Co（NH3）5Cl]Cl2

    分析 配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解答．

    解答 解：A、[Co（NH3）3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A正确；
    B、[Co（NH3）6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B错误；
    C、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；
    D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了配合物中的成键情况，根据“配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应”来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
    （1）X的分子式是C2H6O；
    （2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 
    （3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O；Y能被新制的氢氧化铜氧化．其反应方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    （4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率．（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）该学生用标准0.14mol•L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞．
    B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
    C、用蒸馏水洗干净滴定管
    D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至 刻度“0”或“0”刻度以下
    E、检查滴定管是否漏水
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    则滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→C→D→B、A→G→F；
    （2）在G操作中如何确定终点？溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色．
    （3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏   大”或“恰好合适”）偏大．
    （4）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的定量容器是：100mL容量瓶．
    （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中．（右图）
    （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度4.20mol/L（计算结果到小数点后二位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式为C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．填写下列空白[第（1）～（4）小题用元素符号填写]．
    （1）第三周期原子半径最小的元素Cl．
    （2）第一电离能最大的元素He．
    （3）电负性最大的元素F．
    （4）第四周期中第一电离能最小的元素K．
    （5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号${\;}_{8}^{18}$O．
    （6）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31．
    （7）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为．
    （8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{6}$，写出该元素原子的电子排布式是[Ne]3s2．
    （9）写出铜元素在周期表中的位置4周期IB族，它位于ds区．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．回答下列问题
    （1）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3种元素，6种原子，中子数最多的是${\;}_{29}^{65}$Cu．
    （2）已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=b-n-m．
    （3）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
    （4）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl ⑦气态水液化，属于放热反应的是③④⑤（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．推断下列化合物的化学式：
    （1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是CaF2；若XY2是共价化合物，其化学式是BeCl2、CS2．
    （2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为MgS．
    （3）1mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26mol，其中一种元素的最外层有7个电子，则该物质的化学式为HClO．
    （4）某非金属X的最低负价为-2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则这种酸的化学式是H2SO4．
    （5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为+1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图为电解法处理含CN-、Cr2O72-和CrO42-等有害离子的酸性废水的示意图，图①处电解池中利用阳极产生的阳离子将Cr2O72-和CrO42-还原成Cr3+，经分离有害金属离子后，废液经④处电解池，将CN-转化为CO32-和N2而除去．根据信息回答下列问题：

    （1）①④电解池的阴极会产生一种可燃气体，该气体是氢气；步骤③使用稍过量的石灰，既完全沉淀Cr3+，又降低SO42-的含量，由此可知残渣2的成分为Cr（OH）3和硫酸钙
    （2）步骤①中阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，产生的阳离子还原Cr2O72-的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （3）步骤④的电解池中，阳极的电极反应式为2CN--12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．
    （4）已知②溶液中所含Cr3+的浓度为0.6mol/L，为防止Fe（OH）3残渣中含有Cr（OH）3，②所调节pH值应小于4．[常温下，Cr（OH）3的溶度积常数 Ksp=6×10-31]
    （5）最初废水中CN-的浓度为0.08mol/L，要完全处理1m3这种废水，①④两处电解池阴极得到气体在标况下的总体积至少为24.64m3（忽略整个过程溶液体积变化，各步反应均完全，各电极只发生单一反应且空气不参加反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，既能使溴水褪色，又能产生沉淀的是（　　）
    A．丁烯B．乙醇C．苯酚D．乙酸

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