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    糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致患糖尿病。

    (1)血糖是指血液中的葡萄糖，下列说法正确的是________(填序号)。

    A．葡萄糖属于碳水化合物，分子式可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O分子

    B．可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测糖尿病病人尿液中的葡萄糖含量

    C．葡萄糖可用于制镜工业

    D．淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

    (2)木糖醇是一种甜味剂，糖尿病病人食用后不会使血糖升高。木糖醇与葡萄糖________(填“互为”或“不互为”)同分异构体。请预测木糖醇的一种化学性质：________。

    (3)糖尿病病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A。已知A的相对分子质量为60；将A溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红。则A的结构简式为_____________________________________________ ___________________________。


    解析　(1)葡萄糖是纯净物，葡萄糖分子中不含H2O，A错误。葡萄糖能与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，B正确。易知C、D均正确。(2)木糖醇的分子式为C5H12O5，与葡萄糖的分子式不同，两者不是同分异构体；木糖醇分子中含有羟基，与葡萄糖相似，可发生酯化反应，能与金属钠反应，能燃烧，能在铜或银的催化作用下发生氧化反应。(3)根据信息可知A显酸性，是乙酸。

    答案　(1)BCD

    (2)不互为　能与乙酸发生酯化反应(或“与金属钠反应”“在氧气中燃烧”“发生催化氧化”等其他合理答案)

    (3)CH3COOH


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    人类的生活、生产离不开水

    （1）自然界中的水都不是纯净物，自来水厂利用沉淀、吸附、      和消毒等方法净化水。

    （2）游泳池常用二氧化氯（ClO2）做消毒剂，该化合物中氯元素化合价是 　价

    （3）写出电解水反应的文字表达式或符号表达式　  ______             ，该反应属于（填基本反应类型）            反应。

    （4）完成铁丝在氧气中燃烧实验时，需在集气瓶中装少量水，其作用是                                         

                                

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用H2和N2直接合成氨：N2＋3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是(　　)

    ①升高温度　②加入正催化剂　③增大反应物浓度

    ④增大压强

    A．只有①②③                          B．只有①②④

    C．只有①③④                          D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度、压强和催化剂条件下，把N2和H2按13(体积比)混合，当反应达到平衡时，混合气体中NH3占25%(体积比)，求：

    (1)N2的转化率__________________；

    (2)反应前后体积之比__________________；

    (3)平衡混合气的平均相对分子质量__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(　　)

    A．②                                  B．③④

    C．①③                                D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    过程Ⅰ是吸热过程

    　

    B．

    过程Ⅲ一定是放热过程

    　

    C．

    该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

    　

    D．

    该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

     


    　

    A．

    往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大

    　

    B．

    往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小

    　

    C．

    升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0

    　

    D．

    25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1)已知Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O 。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

    实验编号

    实验温度/℃

    c(Na2S2O3)/mol·L-1

    c(H2SO4)/mol·L-1

    ①

    25

    0.1

    0.1

    ②

    25

    0.1

    0.2

    ③

    50

    0.2

    0.1

    ④

    50

    0.1

    0.1

    其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择____________。（填实验编号）；

    探究温度对化学反应速率的影响，应选择____________。（填实验编号）。

     (2)甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

     


    （Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和____________ 性。

    （Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是 ____________。

    （Ⅲ）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时， 1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室利用电石渣（主要含CaO、CaC2及少量C、SiO2）为原料制备氯酸钾的实验流程及相关物质的溶解度如下：

         

    几种物质溶解度与温度的关系

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    S(CaCl2)/g

    59.5

    64.7

    74.5

    100

    128

    S[Ca(ClO3)2]/g

    209

    S(KClO3)/g

    3.3

    5.2

    7.3

    10.2

    13.9

    （1） 化灰池中CaC2与水反应的化学方程式为                                  。

    （2）在80℃氯化时产生氯酸钙及氯化钙的化学方程式为                        ；除去溶液中多余的氯气的简单方法是                                    。

    （3）饱和KCl溶液能与氯酸钙反应的原因是                                  。

    （4）滤渣中的成分主要是                        （写化学式）；从过滤后的溶液中获得KClO3晶体的方法是               、              、洗涤、烘干。

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