Question

7．下列各表述与示意图一致的是（　　）

• A． 如图表示25℃时，用0.1 mol•L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
• B． 如图中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
• C． 如图表示10 mL 0.0l mol•L^-1KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol•L^-1H₂C₂O₄ 溶液混合时，n（Mn²⁺）随时间的变化
• D． 如图中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer 1

分析 A、酸碱中和的时候pH会突变；
B、该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，K（逆）增大、K（正）减小；
C、这不是可逆反应，是瞬间进行；
D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量；

解答 解：A、用0.1 mol•L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L^-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化，pH会突变，故A错误；
B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K（逆）会增大，而K（正）会减小，图象中变化与实际上的变化相符，故B正确；
C、这不是可逆反应，锰离子的量会突然增加，所以图不符合，故C错误；
D、图象a活化能减小，a使用了催化剂，因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误；

点评 本题以图象与中和滴定、化学平衡、氧化还原反应、反应中的能量变化来考查学生，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律、编网络来掌握即可．