Question

【题目】写出下列电离方程式：

（1）HCl____。

（2）H2CO3____。

（3）NaHSO4溶液____。

（4）NaHCO3溶液____。

（5）熔融NaHSO4___。

Answer 1

【答案】HCl=H++Cl- H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32- NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3= Na++ HCO3- NaHSO4 (熔融)= Na++ HSO4-

【解析】

（1）HCl属于强电解质，在水溶液中完全电离；

（2）碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程；

（3）硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子、硫酸根离子；

（4）碳酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；

（5）熔融NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子。

（1）HCl属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：HCl=H++Cl-；

（2）碳酸属于二元弱酸，分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-；

（3）NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42-离子，NaHSO4=Na++H++SO42-；

（4）碳酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3= Na++ HCO3-；

（5）熔融NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4 (熔融)= Na++ HSO4-。