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    粗盐中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，现采用①Na2CO3，②HCl，③Ba(OH)2来除杂，则这三种试剂添加的顺序是

    [　　]

    A．

    ①②③

    B．

    ①③②

    C．

    ③①②

    D．

    ①③②

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?济南二模）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．
    已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：
    （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
    精制除杂的步骤顺序a→
    c
    c
    →
    d
    d
    →
    e
    e
    →b（填字母编号）．
    a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
    向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
    NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
    NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
    ．
    （2）灼烧固体A制Na2CO3在
    a
    a
    （填字母序号）中进行．
    a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶
    证明滤液A中含有NH4+的方法是
    取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
    取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
    ．
    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式
    NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    ．
    （3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是
    bc
    bc
    （填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂
    浓氨水
    浓氨水
    （填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂
    生石灰（或NaOH固体）
    生石灰（或NaOH固体）
    （填试剂名称）．
    （4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水．
    ①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．
    ②
    加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
    加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
    ．
    ③
    过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    ．
    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，某工厂对海水综合利用的示意图如下所示：

    （1）在粗盐中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，电解精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液，则加入试剂的先后顺序是
    ②④③①或③②④①或②③④①
    ②④③①或③②④①或②③④①
    （填编号）．
    （2）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是
    富集溴元素；
    富集溴元素；
    ．
    步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，写出有关反应的离子方程式：
    Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    ．
    （4）从步骤Ⅲ得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是向沉淀中加入
    氯化镁
    氯化镁
    溶液，充分搅拌后经
    过滤
    过滤
    （填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2．
    （5）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H20的原因：
    在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2
    在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2
    ．
    （6）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是
    A
    A
    （填序号）．
    A．H2    B．CO2    C．空气   D．O     E．水蒸气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸锶[Sr（NO3）2]常作为制备焰火、信号弹的原料．实验室以生产碳酸锶工厂的废渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，MgCO3 1.88%，其它不溶于硝酸的杂质6.29%）为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：
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                           　两种盐的溶解度（g/100g水）
    温度/℃物质 0 20 30 45 60 80
    Sr（NO3）2 28.2 40.7 47 47.2 48.3 49.2
    Ca（NO3）2?4H2O 102 129 152 230 300 358
    （1）废渣粉碎的目的是
     
    ．
    （2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④洗涤，干燥．
    （3）制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等杂质．实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下：准确称取一定质量的硝酸锶样品，加入1：1无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙，用水溶解分离硝酸钙后的样品，于250mL容量瓶中定容得样品溶液．准确移取25.00mL样品溶液，调节pH为7，加入指示剂，加热至微沸，立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点．另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量．滴定过程中反应的离子方程式如下：
    Sr2++C
    O
    2-
    3
    ═SrCO3↓　　Ba2++C
    O
    2-
    3
    ═BaCO3↓
    ①滴定选用的指示剂为
     
    ，滴定终点观察到的现象为
     
    ．
    ②若滴定前样品中Ca（NO3）2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省赣州市六校高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    纯碱(Na2CO3) 在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图：

    已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题：

    （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。

    精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。

    a．粗盐溶解，滤去沉渣；

    b．加入盐酸调pH；

    c．加入Ba(OH) 2溶液；

    d．加入Na2CO3溶液；

    e．过滤

    向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_____________________。

    （2）灼烧固体A制Na2CO3应在_____（填字母序号）中进行。

    a．坩埚　　b．蒸发皿　　c．烧杯　　d．锥形瓶

    证明滤液A中含有NH4+的方法是　　　　　　　　　　　。对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反应的离子方程式______________________。

    （3）下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH3时，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂　　　　　（填试剂名称）。

    （4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整（仪器自选）：

    供选择的试剂：1．0 mol·L-1H2SO4溶液、1．0 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸馏水

    ①称取m1 g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中；

    ②_________________________________________________________________；

    ③_________________________________________________________________；

    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济南市高三4月巩固性训练理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图

    已知:向饱和食盐水中通入NH3，CO2后发生和反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl,请回答以下问题：

    （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。

    精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。

    a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba(OH)2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤

    向饱和食盐水中先通入NH3，后通人CO2，理由是_____________________。

    （2）灼烧固体A制Na2CO3在_____填字母序号）中进行。

    a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶

    证明滤液A中含有NH4+的方法是__________________________________________________________。

    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+，K+的溶液中加入少量NH4HCO3。使pH降低，反应的离子方程式____________________________________。

    （3）下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂__________（填试剂名称）。

    （4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2CO3·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案。（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1.0mol/LH2SO4溶液、1.0mol/L BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水

    ①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。

    ②_________________________________________________________________。

    ③_________________________________________________________________。

    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

     

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