用NA表示阿伏加德罗数的值.下列叙述正确的是A．H2O2中加入MnO2.当产生0.1 mol O2时转移电子数为0.4 NAB．常温常压下.0.1mol氖气含有的电子数为NAC．22.4 L Cl2与足量Fe反应.转移的电子数为2NAD．反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中.每生成1 molCl2转移的电子为6NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用N_A表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是

A．H₂O₂中加入MnO₂，当产生0.1 mol O₂时转移电子数为0.4 N_A

B．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为N_A

C．22.4 L Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为2N_A

D．反应KClO₃＋6HCl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O中，每生成1 molCl₂转移的电子为6N_A

略

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19.2g SO₂在标准状况下的体积为___________L，在25℃、10⁵Pa下体积为_______L,其中含氧原子的物质的量为_______mol,该气体在标准状况下的密度是______________。

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在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里进行CO₂_（g）+H₂（g）===H₂O（g）+CO（g）反应，温度相同，起始浓度不同。甲、乙、丙中各物质的量分别为：n（CO₂）=n（H₂）="a" mol;n（CO₂）="a" mol，n（H₂）="2a" mol ; n（CO₂） =n（H₂）=n（H₂O）=" a" mol，达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（）

A．乙＞甲＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．乙＞丙＞甲

D．甲＞乙＞丙

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已知10 ml Na₂R溶液含Na⁺的微粒数为N，则该Na₂R溶液的物质的量的浓度为

A．mol/L	B．mol/L
C．mol/L	D．mol/L

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阿伏加德罗常数的值约为6.02×10²³mol^－¹，下列叙述中不正确的是
①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6×6.02×10²³
②电解精炼铜时转移了6.02×10²³个电子，阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10²³
④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×10²³
⑤2.9g 2CaSO₄·H₂O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10²³(2CaSO₄·H₂O式量为290)
⑥含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

A．①④⑥

B．①③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．③④⑤⑥

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19 % 的MgCl₂溶液中，Cl^－与H₂O个数比为（）

A．4∶90

B．4∶45

C．2∶45

D．19∶81

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在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al³⁺离子，这种溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是

A．W/27V (mol/L)

B．W/54V (mol/L)

C．W/18V (mol/L)

D．3W/54 (mol/L)

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在50 mL FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，FeCl₃和CuCl₂的浓度均为1 mol/L,在混合溶液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为（）

A．0.5mol/L

B．1mol/L

C．1.25mol/L

D．2.5mol/L

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物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．NH₄Cl

B．NaCl

C．CH₃COONa

D．NaNO₃

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