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7.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量.已知:
化学式电离常数(25℃)
HCNK=4.9×l0-10
CH3COOHK=1.8×l0-5
H2CO3K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液.
②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后溶液显碱性,则混合液中各离子浓度的大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)[用“>”和c(A+)、c(B-)表示].
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

分析 ①根据酸的电离常数进行分析判断,电离常数越大,对应盐的水解程度越小,溶液的pH越小;
②将等体积等浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合,反应后溶质为醋酸钠,醋酸根离子部分水解,溶液显示碱性,结合电荷守恒判断醋酸钠溶液中各离子浓度大小;
③根据电离常数大小分析反应的生成物.

解答 解:①根据图表数据分析,电离常数:醋酸>HCN>碳酸氢根离子,所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的pH为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;
故答案为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;
②将等体积等浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合,反应后溶质为醋酸钠,醋酸根离子部分水解,溶液显示碱性,则c(OH-)>cc(H+),根据电荷守恒可得:c(Na+)>c(CH3COO-),溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);
③向NaCN溶液中通入少量CO2,由于酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,故反应生成HCN和碳酸氢钠,不能生成二氧化碳,故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
故答案为:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

点评 本题考查了盐类水解、溶液中离子浓度大小比较,题目难度中等,注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义,明确盐的水解原理及其应用,要注意碳酸是二元弱酸分步电离,第二部电离比HCN小.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.写出下列反应的离子方程式:
(1)氢氧化钠与硫酸反应H++OH-=H2O;
(2)铜与硝酸银溶液反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag;
(3)少量CO2气体通入澄清石灰水CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;
(4)硫酸铜溶液与氢氧化钡反应Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.人们平常通过饮食从食物中摄取的一些重要的营养物质,包括糖类、蛋白质、脂肪、维生素、无机盐、水.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.(1)已知H-H 键能为436kJ•mol-1,H-N键键能为391kJ•mol-1,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.则N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1
(2)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0      B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0
C.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0
(3)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其正极的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-
(4)电解原理在化学工业中有着广泛的应用.现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连,其中为 a电解液,X和Y均为惰性电极,则  
①若a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,
当阳极产生的气体672mL(标准状况下)时,溶液的pH=1(假设电解后溶液体积不变).
③若用此电解装置模拟工业精炼铜,则应将a改为CuSO4或CuCl2溶液,并将Y极换成粗铜(填“X”或“Y”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列实验设计方案中,可行的是(  )
A.用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO32溶液中混有的AgNO3
B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的SO42-
D.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3,求:
(1)该溶液中CuSO4的质量分数和物质的量浓度
(2)配制0.25mol/L CuSO4溶液100ml,则需要取上述溶液体积是多少毫升?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某矿石主要含Al2O3、Fe2O3、FeO及少量钙镁的化合物.某实验小组利用该矿石制得较纯净Al(OH)3的过程如下.

(1)“氧化”的目的是将Fe2+氧化成Fe3+,有利于其水解除去铁元素;“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(2)检验“水解”得到的母液Ⅰ中已不存在Fe3+的方法是取少量母液Ⅰ,滴加KSCN溶液,无血红色,则母液Ⅰ中已不存在Fe3+
(3)过滤得到的滤渣Ⅱ必须用蒸馏水洗涤,洗涤液要并入“碱溶”后得到的溶液,该操作的目的是减小铝元素损失,提高Al(OH)3产率;
(4)第四步中用NaOH溶液溶解部分沉淀混合物的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(5)如开始所取矿石质量为5g,最后得到的Al(OH)3的质量为3.9g,则矿石样品中Al2O3的质量分数为51%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.对固体表面的化学过程的研究,有助于理解各种不同的过程.
(1)根据反应:2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H<0,(△H-T△S<0)因此汽车尾气中的CO和NO会自发地生成无毒N2和CO2,但实际上有毒气体仍大量逸散到空气中,原因是:CO和NO的反应为可逆反应,不能进行彻底,且反应速率太慢.
(2)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.
CH4(g)+4NO(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2O(g)+CO2(g)+2H2O(g)△T2
若1molCH4催化还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=-1160KJ/mol.
(3)合成氨铁触媒主要成分是xFeO•yFe2O3,当+2价与+3价铁的物质的量之比为1:2时催化活性最高,以Fe2O3为原料制备上述催化剂,发生反应:2Fe2O3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4FeO+CO2.为制得这种活性最高的催化剂,向48gFe2O3粉末中加入恰好反应的炭粉的质量为0.6g.
(4)探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能.
控制实验条件相同,催化反应器中装载不同的催化剂,将催化反应后的混合气体通过试管溶液(溶液体积、浓度均相同).为比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是溶液显色所需要的时间;尾气处理方法是:将尾气与足量的空气混合通入水中.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+m Y(g)?3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%.在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变.下列叙述不正确的是(  )
A.m=2
B.加入1molZ(g)时,平衡逆向移动,达到平衡后反应物的转化率不变
C.X与Y的平衡转化率之比为1:1
D.第二次平衡时,Z的浓度为0.2mol•L-1

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