化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×l0-10 |
CH3COOH | K=1.8×l0-5 |
H2CO3 | K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11 |
分析 ①根据酸的电离常数进行分析判断,电离常数越大,对应盐的水解程度越小,溶液的pH越小;
②将等体积等浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合,反应后溶质为醋酸钠,醋酸根离子部分水解,溶液显示碱性,结合电荷守恒判断醋酸钠溶液中各离子浓度大小;
③根据电离常数大小分析反应的生成物.
解答 解:①根据图表数据分析,电离常数:醋酸>HCN>碳酸氢根离子,所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的pH为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;
故答案为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;
②将等体积等浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合,反应后溶质为醋酸钠,醋酸根离子部分水解,溶液显示碱性,则c(OH-)>cc(H+),根据电荷守恒可得:c(Na+)>c(CH3COO-),溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);
③向NaCN溶液中通入少量CO2,由于酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,故反应生成HCN和碳酸氢钠,不能生成二氧化碳,故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3,
故答案为:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3.
点评 本题考查了盐类水解、溶液中离子浓度大小比较,题目难度中等,注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义,明确盐的水解原理及其应用,要注意碳酸是二元弱酸分步电离,第二部电离比HCN小.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 | |
B. | 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 | |
C. | 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的SO42- | |
D. | 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | m=2 | |
B. | 加入1molZ(g)时,平衡逆向移动,达到平衡后反应物的转化率不变 | |
C. | X与Y的平衡转化率之比为1:1 | |
D. | 第二次平衡时,Z的浓度为0.2mol•L-1 |
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