Question

下列叙述正确的是（ ）

A．含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H＋)＝2n(SO42-)＝2 mol

B．含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子为2 mol

C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)

D．用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1

 

Answer 1

C

【解析】浓硫酸中主要存在硫酸分子，只有小部分的硫酸发生了电离，因此A错；选项B中涉及2个反应，开始时生成SO2气体，最后生成H2，可用极值法思考，转移的电子在1～2 mol之间，B错；用铜电极电解稀硫酸，在阳极Cu失电子生成Cu2＋而不产生O2，因此D错。