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    4．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
    （1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、反渗透法．
    （2）步骤Ⅰ中已获得 Br2，步骤Ⅱ中又将 Br2还原为 Br-，其目的是富集溴元素．
    （3）步骤Ⅱ用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，有关反应的离子方程式为 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    （4）若采用萃取-分液的方法从溴水中提取溴，主要操作步骤如图：
    甲、乙、丙 3 步实验操作中，不正确的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
    （5）如果将上流程Ⅱ中吹出的溴用纯碱溶液吸收，离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化 学计量数：
    3CO32-+3Br2═3CO2↑+5Br-+1BrO3-．

    分析 通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用热空气吹出溴，用SO2吸收Br2，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯气发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法获取Br2，
    （1）海水淡化的有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
    （2）海水中溴元素含量较少，步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素；
    （3）利用热空气吹出溴，用SO2吸收Br2，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
    （4）根据萃取的基本操作分析判断；
    （5）根据反应物、生成物，结合转移电子守恒、原子守恒配平方程式．

    解答 解：（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法；
    故答案为：蒸馏法；反渗透法；
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，故答案为：富集溴元素；
    （3）在水溶液里溴和二氧化硫反应离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
    （4）由图可知萃取剂将溴萃取到下层，所以根据下层的液态从下口放出，上层液体从上层倒出，则不正确的是丙，应从下口放出，故答案为：丙；
    （5）该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，
    故答案为：3；3；3；5；1．

    点评 本题考查了海水资源的综合利用，涉及萃取的操作、氧化还原反应、方程式的配平等知识点，从整体上分析流程，知道每一步可能发生的反应及基本操作，再结合基本概念、基本理论是解答关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是（　　）
    ①燃烧反应一定是放热反应
    ②只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应
    ③只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应
    ④化合反应、中和反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
    ⑤如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应．
    A．①⑤B．④⑤C．③⑤D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大
    B．反应①和②均为放热反应
    C．H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g）△H=-218 kJ•molˉ1
    D．反应①和②均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．CsIBr2是一种碱金属元素的多卤化物，有关该物质的说法正确的是（　　）
    A．Cs显+3价，I、Br均显-1价B．Cs显+1价，Br显+1价，I显-1价
    C．CsIBr2具有较强的氧化性D．CsIBr2不能与氯水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．1，4-二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质，工业上用下列方法制备1，4-二苯基丁烷．（格拉泽反应：2R-C≡C-H$\stackrel{催化剂}{→}$R-C≡C-C≡C-R+H2）
    回答下列问题：
    （1）②和⑤的反应类型分别为取代、加成．
    （2）反应③由C生成D的条件是NaOH的醇溶液并加热．
    （3）E的结构简式为，该分子中位于同一直线上的原子最多是10个．
    （4）反应①的化学方程式是．
    （5）C与足量氢氧化钠水溶液反应可制得化合物F，F的分子式是C8H10O2，同时符合下列条件的F的同分异构体有4种（不含立体异构）．
    ①1mol该异构体最多能与2mol NaOH溶液反应
    ②该异构体的核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面枳之比为1：1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质有三种氢的是（　　）
    A．2，2，3，3-四甲基丁醛B．1，2，4，5-四甲苯
    C．2，5-二氯-1，4-二甲苯D．对苯二甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒上发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为Zn-2e-═Zn2+；石墨棒上观察到的现象为有红色物质析出．该装置在工作过程中，电子从锌棒经过导线（填“导线”或“溶液”）流向石墨棒．

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    13．氢氧燃料电池已用于航于飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
    2H2+4OH--4e-=4H2O
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    据此判断，下列说法中错误是（　　）
    A．H2在负极发生氧化反应
    B．燃料电池的能量转化率可达100%
    C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
    D．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O

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    3．下列每组中各有3对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
    B．乙酸乙酯和水，酒精和水，四氯化碳和水
    C．甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
    D．油酸和水，甲苯和水，乙酸和水

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