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    ⑴在恒温恒容的密闭容器中，充入物质的量之比为1∶4的N2和H2，一定时间后达到平衡时，测得N2和H2的物质的量之比为1∶5。计算平衡混合气体中NH3的体积分数及N2的转化率。
    ⑵在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入含3molH2和1molN2混合气体，反应达平衡时有a molNH3生成，N2的转化率为b％。若仍在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x molH2和y molN2，反应达平衡时有3a molNH3生成，N2的转化率仍为b％。则x＝__________，y＝____________。 
    ⑴平衡体系中NH3体积分数为25% 、N2转化率为50% 
    ⑵9；3
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南京模拟）在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）．
    Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；
    Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），平衡时C的体积分数也为a．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在恒温恒容的密闭容器中，充入物质的量之比为1：4的N2 和H2，一定时间后达到平衡时，测得N2和H2的物质的量之比为1：5．计算平衡混合气体中NH3的体积分数及N2的转化率．
    （2）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入含3molH2和1molN2混合气体，反应达平衡时有a molNH3生成，N2的转化率为b%．若仍在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x molH2和y molN2，反应达平衡时有3a molNH3生成，N2的转化率仍为b%．则x=
    9
    9
    ，y=
    3
    3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南昌一模）在恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和XmolH2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    		高温、高压
    2NH3（g）
    已知：①反应过程能量变化如右图；②达到平衡时，测得反应放出的热量为18.4KJ，混合气体物质的量为3.6moL，容器内压强减小10%；
    请回答下列问题：
    （1）图中A点表示
    反应物具有的总能量
    反应物具有的总能量
    ；C点表示
    生成物具有的总能量
    生成物具有的总能量
    ；
    （2）该反应通常使用铁为主体的复合催化剂，使用该催化剂时，B点的变化是
    降低
    降低
    （填“升高”或“降低”）
    （3）X值为
    3
    3
    ；
    （4）该反应的热化学方程为
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/moL
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/moL
    ；
    （5）若起始时充入的N2、H2、NH3物质的量分别为a、b、c，平衡时各组分的量与上述平衡均相等，且始终维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围为
    O≤C＜0.4
    O≤C＜0.4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
    A、反应容器中压强不随时间变化而变化B、混合气体颜色保持不变C、混合气体的密度保持不变D、各物质的物质的量浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省级规范化学校高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能表示达到平衡状态的是______（填序号）．
    a．混合气体的压强不再发生变化
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    Ⅱ、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    （1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为______；
    ②100℃时反应的平衡常数为______．
    （2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是______（填字母序号）．
    A．c（H2）减小               
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加   
    D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
    E．平衡常数K增大
    （3）已知：反应：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
    Ⅱ．
    请回答：
    ①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是______．
    ②断开1mol H-O 键所需能量约为______kJ．

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