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    1．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V（A），V（B），V（C）表示．已知2V（B）=3V（A），3V（C）=2V（B），则此反应可表示为（　　）
    A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C

    分析 化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此确定反应式．

    解答 解：已知2V（B）=3V（A），3V（C）=2V（B），则V（A）=：V（B）：V（C）=2：3：2，
    由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知反应为2A+3B=2C，
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （　　）
    二氧化碳碳酸钠转移的电子
    A0.5molNA
    B53g0.5mol
    C53gNA
    D11.2L0.5mol
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：
    ①CS2+3Cl2 $\stackrel{111-140℃}{→}$ CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2 $\stackrel{95-100℃}{→}$ S2Cl2．
    已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．反应涉及的几种物质的熔沸点如下：
    物质SCS2CCl4S2Cl2
    沸点/℃4454777137
    熔点/℃113-109-23-77
    实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）：

    回答下列问题：
    （1）装置B、C中玻璃容器的名称：广口瓶；反应原理（填写数字序号）：①．
    （2）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱，反应困难．
    （3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同（见图）．这种冷却方式可应用于下列高中化学中BD实验．
    A．石油分馏    B．制取溴苯    C．制取乙酸乙酯   D．制备阿司匹林
    （4）B装置中盛放的是饱和食盐水，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏，D中采用热水浴加热的原因是使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化．
    （5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定酒精灯（填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查再添加试剂．实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置．拆除时，最先的操作应当是将E中长导管移开液面．
    （6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
    步骤一：废铜屑制硝酸铜
    如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
    步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．
    完成下列填空：
    （1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （2）上图装置中NaOH的作用是吸收氮氧化物．
    （3）步骤二中，洗涤的目的是洗涤除去碱式碳酸铜表面附着的硝酸钠．
    （4）步骤二的滤液中可能含有CO32-，检验CO32-的方法取滤液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸，振荡，将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则滤液中含有CO32-．
    （5）若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是91.7%．（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应N2+3H2?2NH3的速率，其中最快是（　　）
    A．V（H2）═0.3 mol/（L•min）B．V（N2）═0.1mol/（L•min）
    C．V（NH3）═0.15mol/（L•min）D．V（N2）═0.2mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色
    B．N2中有少量的杂质CO，可将混合气体通过灼热的氧化铜除去CO
    C．200mL3mol．L-1BaCl2溶液跟100mL3mol．L-1KCl溶液混合后，溶液中c（Cl-）仍然是3 mol/L
    D．溶液、浊液、胶体的本质区别是粒子直径的大小不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中转变为硝酸，则通入O2的体积（标况）为（　　）
    A．504mLB．168mLC．336mLD．224mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如图实验，已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3↑+8AlO2-，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是（　　）
    A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
    B．试样中一定不含Al3+
    C．试样与Na2CO3溶液一定不能大量共存
    D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有水参加的反应，其中是氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　）
    A．钠跟水B．氧化钠跟水C．过氧化钠跟水D．电解水

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